第1章 第1节 第3课时 反应焓变的计算(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第3课时　 反应焓变的计算 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 新课标要求 素养对接 1.了解盖斯定律及其应用。 2.能进行反应焓变的简单计算。 模型认知：理解盖斯定律的内容，并能运用进行焓变计算。 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 一、盖斯定律 1．内容 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是______的。 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与______无关。 (2)反应热总值一定，如下图的ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系。 知识必备 素养奠基 一样 途径 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 则ΔH＝_______________________。 (3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。 3．意义 因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 二、摩尔燃烧焓 1．定义：在一定的温度和压强条件下，__________纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。 2．意义：在298 K、101 kPa时，CH4的摩尔燃烧焓为890.3 kJ·mol－1，表示在298 K 、101 kPa时，_________ CH4(g)完全燃烧生成_______________和__________时放出_____________的热量。 3．表达形式(在298 K、101 kPa下，以甲烷为例) (1)CH4的摩尔燃烧焓为890.3 kJ·mol－1； (2)甲烷的摩尔燃烧焓ΔH＝______________________。 1 mol 1 mol CO2(g) H2O(l) 890．3 kJ －890.3 kJ·mol－1 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 核心探究 素养形成 探究任务一　利用盖斯定律计算反应热 [问题探究] 1．结合图1，如何理解盖斯定律？ 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 2．依据盖斯定律，图2中物质转化的各焓变间有什么关系？ 我的思考______________________________________________________ 提示：1.如同山的高度与上山的速度无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 2．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 用盖斯定律计算反应热的解题模型 重点释疑 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 案例示范 1 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 方法二：“加合”法。 根据盖斯定律，将方程式①－4×②得目标方程式，所以ΔH＝ΔH1－ΔH2×4＝－2983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1，因此，热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　 ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。 [答案]　P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 迁移应用 1 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 答案：－319.68 kJ·mol－1 1 知识必备 素养奠基 核心探究 素养形成 随堂实践 素养发展 课时作业 规范训练 探究任务二　利用物质状态比较反应热大小 　利用物质状态，迅速比较反应热的大小的方法 (1)若反应为放热反应，当反应物状态相同、生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)若反应为放热反