第1章 原子结构 元素周期律 章末总结-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（鲁科版）

章末总结 1．原子结构 2．元素周期表的结构 3．原子结构、元素周期表、元素性质关系图 4．同周期、同主族元素性质的预测 5．元素“位—构—性”三者之间的关系 微专题一　元素推断题解题思路与方法 1．解答元素综合推断题的一般思路 根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算出元素的原子序数等，从而判断元素种类及其在元素周期表中的位置等，基本思路如下： 2．元素推断题的解题方法 (1)解题步骤：①定范围，即通过审题确定题目限制的元素范围，如短周期元素、常见元素、前20号元素等；②挖信息，根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息；③建联系，元素推断一定要联系“元素周期表”，心中有“表”是推断元素的基础；④巧整合，在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。 (2)解题技巧：①将推断的元素代入周期表，看是否完全符合题意；②当推断元素有多种可能时，要重新检查题意，看是否符合题目要求。 　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中阴、阳离子个数比不等 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 [破题思路]　一是抓住题干关键信息(原子结构、元素单质或化合物性质、元素在周期表中的位置关系等)，准确推断出各元素；二是画出元素周期表的草图，并在其中确定有关短周期元素所处的位置，以相应的字母和元素符号作为标记，以方便对各选项的判断；三是根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律对选项进行分析判断并得出结论。 【解析】　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为氧元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为钠元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z为铝元素；W与X属于同一主族，则W为硫元素。Na、Al、S都是第3周期元素，根据同周期元素从左到右主族元素的原子半径依次减小：r(Y)>r(Z)>r(W)，选项A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中存在O2－和Na＋，其个数比是1∶2，Na2O2中存在O和Na＋，其个数比也是1∶2，选项B错误；金属性：Na(Y)>Al(Z)，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，选项C错误；非金属性：O(X)>S(W)，X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，选项D正确。 【答案】　D 核心素养 考查途径 素养水平 宏观辨识与微观探析 根据元素周期律，解决物质结构或性质问题 水平2 证据推理与模型认知 由题给信息，运用原子结构、元素性质、元素周期表等推出元素 水平2 1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法错误的是(　　) X Y Z W A．气态氢化物的热稳定性：X<Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X C．元素Y和元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 D．W的单质能使湿润的有色布条褪色 解析：C　Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl。A项，元素非金属性C<O，所以氢化物热稳定X<Y，A正确；B项，元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，B正确；C项，氧元素没有最高价，C错误；D项，氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D正确。 微专题二　元素性质递变规律的实验探究 灵活应用同周期、同主族元素及其化合物性质的递变规律，设计性质实验判断元素的金属性、非金属性强弱。 第一步：回顾元素性质的递变规律： (1)同周期(从左到右)，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ①同周期(从左到右)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 ②同周期(从左到右)气态氢化物的稳定性逐渐增强。 (2)同主族(从上到下)，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 ①同主族(从上到下)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱。 ②同主族(从上到下)气态氢化物的稳定性逐渐减弱。 第二步：设计对照元素金属性、非金属性强弱的比较实验： (1)比较两种元素的金属性可以通过以下实验证明： ①两种金属单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应的剧烈程度进行比较，哪种金属反应的剧烈，哪种金属活泼。 ②两种金属之间的置换反应进行比较，A能从B的盐溶液中置换出B，则A比B活泼。 (2)比较两种元素非金属性可以通过以下实验证明： ①通过比较两种非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较两种元素的非金属性