专题01 原子结构与元素性质（期末复习专项训练）高一化学下学期鲁科版

**基本信息** 以“概念辨析-规律应用-性质推导”为主线，通过题型化训练构建原子结构与元素性质的方法体系，融合化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构及其应用|5题|明确原子符号含义、相对原子质量计算等|从原子符号基础到同位素概念初步应用| |元素、核素、同位素|5题|区分核素、同位素、同素异形体等概念|深化原子构成微粒关系，强化概念辨析能力| |核外电子排布规律|5题|掌握离子结构示意图、电子式等化学用语|从电子排布规律到化学用语规范表达| |原子结构与元素性质|5题|运用电子层结构推断元素性质及递变|体现结构决定性质的化学观念，形成综合推断能力|

专题01原子结构与元素性质 题型1 原子结构及其应用 题型2 元素、核素、同位素（重点） 题型3 原子核外电子排布 题型4 原子结构与元素性质（难点） 题型1 原子结构及其应用 1．【考查原子结构、同位素、元素周期表、相对原子质量】（24-25高一上·浙江杭州·期末）铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．In元素的相对原子质量为113 解题要点  ① 明确原子符号左下角为质子数（=电子数），左上角为质量数；② 同位素是质子数相同、中子数不同的原子；③ 最外层电子数决定主族序数；④ 元素的相对原子质量是加权平均值，不等于任何同位素的质量数。 2．【考查 原子符号含义】（25-26高一上·江苏盐城·期末）可用作示踪剂。该原子的质子数是 A．8 B．10 C．18 D．26 3．【考查原子结构比较】（25-26高一上·江苏盐城·期末）Na和Mg原子结构中相同的是 A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 4．【考查原子符号中各数含义】（24-25高一上·宁夏中卫·期末）2021年，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。YBa2Cu3O7(Y 为钇元素)是磁浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法正确的是 A．原子序数是 89 B．质量数是89 C．中子数是39 D．质子数是50 5．【考查 原子结构、同位素、中子数计算】（25-26高一上·福建漳州·期中）手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．Al的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．的中子数为49 D．核外有49个电子 题型2 元素、核素、同位素 1．【考查核素、同位素、同素异形体的比较】（24-25高一下·海南海口·期末）可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．的中子数是78 B．与是同种核素 C．与是同种元素 D．与是同素异形体 解题要点  ① 中子数=质量数-质子数；② 核素：特定质子数和中子数的原子；③ 同位素：质子数相同、中子数不同的原子；④ 同素异形体：同种元素形成的不同单质；⑤ 元素：只由质子数决定。 2．【考查原子符号、同位素、中子数】（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214 C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素 3．【考查核素、同位素、同素异形体、中子数】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法中正确的是 A．与的是同种核素 B．与互称为同位素 C．和中子数不同 D．和石墨互为同素异形体 4．【考查核素、同位素、同素异形体、中子数】（24-25高一上·浙江温州·期末）2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．和属于同素异形体 B．与属于同位素 C．中有294个中子 D．、、表示三种核素 5．【考查质子数、质量数、同位素、同素异形体】（24-25高一上·浙江温州·期末）发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体 题型3 核外电子排布规律 1．【考查离子结构示意图、电子式、原子符号、电离方程式】（24-25高一上·江苏徐州·期末）已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 解题要点  ① 离子结构示意图：圆圈内质子数，弧线上电子数，阴离子电子数=质子数+电荷数；② 电子式：H2O中O周围8个电子（两对孤对电子），两个H—O键；③ 原子符号：左上角质量数=质子数+中子数；④ 电离方程式：强电解质完全电离，原子团不拆。 2．【考查原子结构示意图、同位素、同素异形体、核素】25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．镁原子的原子结构示意图是 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．含有7个中子的氮原子表示为 D．和 是两种核素 3．【考查离子结构示意图、电子转移数、电离方程式】（25-26高一上·江苏镇江·期中）已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中HCl只表现了还原性 B．Cl的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为6 D．KClO3的电离方程式： 解题要点 ① HCl中Cl元素化合价升高表现还原性，部分生成KCl表现酸性；② 原子结构示意图：圆圈内质子数，弧线上电子数；③ 电子转移数：根据化合价变化，被还原的+5价Cl得到5e-；④ 氯酸根是原子团，不能拆开。 4．【考查原子结构示意图、漂白粉成分、同位素】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．漂白粉的主要成分： C．中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D．、、互为同位素 5．【考查电子式、结构式、原子符号、离子结构示意图】（24-25高二上·广东深圳·期中）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 题型4 原子结构与元素性质 1．【考查核外电子排布规律】（24-25高一上·河南郑州·期末）下列有关核外电子排布规律的说法错误的是(　　) A．L层最多能容纳8个电子 B．M层最多能容纳18个电子 C．距离原子核越远，电子的能量越高 D．对简单离子来说，最外层电子数一定为2或8 解题要点  ① 熟记K、L、M层最多电子数：2、8、18；② 离核越远，能量越高；③ 注意H⁺、Li⁺（最外层2电子）、Al³⁺（最外层8电子）等特例，但H⁺无电子。 2．【考查根据电子层结构的元素推断、化合物性质】（24-25高一上河北衡水·期末）核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层电子数与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 3．【考查根据离子电子层结构推断元素、金属失电子能力强弱】（24-25高一上·山东淄博·期末）元素X、Y形成的简单离子X＋、Y2＋与O2－的核外电子排布相同，元素Z形成的简单离子Z＋与Cl－的核外电子排布相同，则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是(　　) A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Z>X>Y D．Y>Z>X 解题要点 ① X⁺、Y²⁺与O²⁻电子排布相同（均为10电子，Ne型），则X为Na（11号），Y为Mg（12号）；② Z⁺与Cl⁻电子排布相同（18电子，Ar型），则Z为K（19号）；③ 失电子能力：K（第4周期IA）> Na（第3周期IA）> Mg（第3周期IIA）。 4．【考查核外电子排布规律推断元素】（24-25高一上·辽宁大连·期末）甲、乙两元素原子的第二电子层电子数均是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙的原子的电子层数相同 B．甲与乙的原子的最外层电子数相同 C．甲与乙指的是碳元素和铝元素 D．甲与乙的原子序数之和是偶数 5．【考查金属失电子能力的比较方法】（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述能证明金属元素原子A的失电子能力比金属元素原子B强的是(　　) A．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 B．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 C．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01原子结构与元素性质 题型1 原子结构及其应用 1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 题型2 元素、核素、同位素 1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 题型3 核外电子排布规律 1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 题型4 原子结构与元素性质 1．D 2．B 3．C 4．D 5．A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01原子结构与元素性质 题型1 原子结构及其应用 题型2 元素、核素、同位素（重点） 题型3 原子核外电子排布 题型4 原子结构与元素性质（难点） 题型1 原子结构及其应用 1．【考查原子结构、同位素、元素周期表、相对原子质量】（24-25高一上·浙江杭州·期末）铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素 C．In与Al处于同一主族 D．In元素的相对原子质量为113 【答案】D 【解析】In的原子序数为49，原子核外电子数等于原子序数，因此有49个电子，A正确；和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；In和Al的最外层电子数均为3，均位于元素周期表第IIIA族，属于同一主族，C正确；113仅是铟的一种同位素（）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，D错误；故选D。 解题要点  ① 明确原子符号左下角为质子数（=电子数），左上角为质量数；② 同位素是质子数相同、中子数不同的原子；③ 最外层电子数决定主族序数；④ 元素的相对原子质量是加权平均值，不等于任何同位素的质量数。 2．【考查 原子符号含义】（25-26高一上·江苏盐城·期末）可用作示踪剂。该原子的质子数是 A．8 B．10 C．18 D．26 【答案】A 【解析】的质子数为8、质量数为18，故选A。 3．【考查原子结构比较】（25-26高一上·江苏盐城·期末）Na和Mg原子结构中相同的是 A．电子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．核电荷数 【答案】B 【解析】Na电子数为11，Mg电子数为12，电子数不同，A错误；两者原子结构中均有3个电子层（K、L、M层），电子层数相同，B正确；Na最外层电子数为1，Mg最外层电子数为2，不相同，C错误；Na核电荷数为11，Mg核电荷数为12，核电荷数不相同，D错误；故选B。 4．【考查原子符号中各数含义】（24-25高一上·宁夏中卫·期末）2021年，由中国中车承担研制，具有完全自主知识产权的高速磁浮交通系统在山东青岛成功下线。YBa2Cu3O7(Y 为钇元素)是磁浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法正确的是 A．原子序数是 89 B．质量数是89 C．中子数是39 D．质子数是50 【答案】B 【解析】表示质子数为39，质量数为89的核素，其中子数=质量数-质子数=89-39=50；根据分析可知，质子数为39，原子序数是39，A错误；质量数是89，B正确；中子数是50，C错误；质子数是39，D错误；故选B。 5．【考查 原子结构、同位素、中子数计算】（25-26高一上·福建漳州·期中）手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．Al的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．的中子数为49 D．核外有49个电子 【答案】C 【解析】Al为13号元素，质子数=核外电子数=13，原子结构示意图为+13，核外电子层排布2、8、3，与图片一致，A正确；与质子数均为49，质量数不同，中子数不同，互为同位素，B正确；的中子数=质量数-质子数=113-49=64，并非49，C错误；原子中核外电子数=质子数，质子数为49，则核外电子数为49，D正确；故选C。 题型2 元素、核素、同位素 1．【考查核素、同位素、同素异形体的比较】（24-25高一下·海南海口·期末）可用于治疗甲状腺疾病。下列说法正确的是 A．的中子数是78 B．与是同种核素 C．与是同种元素 D．与是同素异形体 【答案】A 【解析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，质子数相等中子数不等的同种元素的不同原子互为同位素，由此分析。中子数=质量数-质子数=131-53=78，A正确；同种核素是指质子数、中子数均相同，与的质子数相同，中子数不同，所以不是同种核素，B错误；元素由质子数决定，同种元素质子数相同，与质子数不同，二者不是同种元素，C错误；同素异形体是指由同元素组成的性质不同的单质，与是同位素，不是单质，二者不是同素异形体，D错误；故选A。 解题要点  ① 中子数=质量数-质子数；② 核素：特定质子数和中子数的原子；③ 同位素：质子数相同、中子数不同的原子；④ 同素异形体：同种元素形成的不同单质；⑤ 元素：只由质子数决定。 2．【考查原子符号、同位素、中子数】（24-25高一下·安徽蚌埠·期末）2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214 C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素 【答案】B 【解析】质子数由元素符号左下角的数字决定，则原子核内质子数为92，A正确；中子数=质量数-质子数=214-92=122，则原子核内中子数为122，B错误；同种元素的质子数相同，、、质子数均为92，属于同种元素，C正确；、、是质子数相同、中子数不同的核素，因此互为同位素，D正确；故选B。 3．【考查核素、同位素、同素异形体、中子数】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列说法中正确的是 A．与的是同种核素 B．与互称为同位素 C．和中子数不同 D．和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】与的的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误；同位素是原子层面的概念，与是分子而非原子，不能互称同位素，B错误；的中子数为14-7=7，的中子数为13-6=7，两者中子数相同，C错误；和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确；故选D。 4．【考查核素、同位素、同素异形体、中子数】（24-25高一上·浙江温州·期末）2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．和属于同素异形体 B．与属于同位素 C．中有294个中子 D．、、表示三种核素 【答案】D 【解析】和是质子数相同的同一种原子，属于同位素，A错误；与质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误；其中子个数为：，C错误；、、三种微粒均不属于同一种元素，表示三种不同元素的三种核素，D正确；故选D。 5．【考查质子数、质量数、同位素、同素异形体】（24-25高一上·浙江温州·期末）发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体 【答案】C 【解析】的质子数是16，的质子数是17，质子数不同，A错误；同位素要求质子数相同，和的质子数不同，B错误；和的质量数均为35，质量数相同，C正确；同素异形体是同元素的不同单质，硫和氯是不同元素，D错误；故选C。 题型3 核外电子排布规律 1．【考查离子结构示意图、电子式、原子符号、电离方程式】（24-25高一上·江苏徐州·期末）已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 【答案】D 【解析】的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误；的电子式为，故B错误；中子数为8的氮原子：，故C错误；为强电解质，故电离方程式： ，故D正确；故选D。 解题要点  ① 离子结构示意图：圆圈内质子数，弧线上电子数，阴离子电子数=质子数+电荷数；② 电子式：H2O中O周围8个电子（两对孤对电子），两个H—O键；③ 原子符号：左上角质量数=质子数+中子数；④ 电离方程式：强电解质完全电离，原子团不拆。 2．【考查原子结构示意图、同位素、同素异形体、核素】25-26高一上·北京·期中）下列说法正确的是 A．镁原子的原子结构示意图是 B．O2和O3是氧元素的两种同位素 C．含有7个中子的氮原子表示为 D．和 是两种核素 【答案】D 【解析】已知Mg是12号元素，则是镁离子的结构示意图，而镁原子的原子结构示意图是 ，A错误；O2和O3是氧元素的两种性质不同的单质，互为同素异形体，B错误；已知质量数等于质子数加中子数，且元素符号的左上角是质量数，故含有7个中子的氮原子表示为 ，C错误；和的质子数相同，中子数不同，是氢元素的两种不同核素，D正确；故选D。 3．【考查离子结构示意图、电子转移数、电离方程式】（25-26高一上·江苏镇江·期中）已知KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中HCl只表现了还原性 B．Cl的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为6 D．KClO3的电离方程式： 【答案】B 【解析】该反应中HCl生成了Cl2和KCl，表现了还原性和酸性，A错误；氯为17号元素，氯原子结构示意图：，B正确；该反应中，5个-1价的Cl原子被氧化为0价，同时1个+5价的Cl原子被还原为0价，反应转移的电子总数为5，C错误；KClO3的电离方程式：KClO3=K++，D错误；故选B。 解题要点 ① HCl中Cl元素化合价升高表现还原性，部分生成KCl表现酸性；② 原子结构示意图：圆圈内质子数，弧线上电子数；③ 电子转移数：根据化合价变化，被还原的+5价Cl得到5e-；④ 氯酸根是原子团，不能拆开。 4．【考查原子结构示意图、漂白粉成分、同位素】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．漂白粉的主要成分： C．中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D．、、互为同位素 【答案】D 【解析】是硫离子（S2-）的结构示意图，而不是硫原子的结构示意图，硫原子的结构示意图为，A错误；漂白粉的主要成分是，而不是，B错误；中的阳离子为Na+，有两个，阴离子为，只有一个，故阳离子与阴离子之比为2:1，C错误；同位素是质子数相同和中子数不同的同一类原子，、、互为同位素正确，D正确；故选D。 5．【考查电子式、结构式、原子符号、离子结构示意图】（24-25高二上·广东深圳·期中）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．的结构示意图： 【答案】B 【解析】氯化铵是离子化合物，其电子式为：，A错误；HClO中氧形成2个共价键，其结构式为：，B正确；质子数为53、中子数为78的碘原子质量数为53+78=131，可表示为，C错误；的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为：，D错误；故选B。 题型4 原子结构与元素性质 1．【考查核外电子排布规律】（24-25高一上·河南郑州·期末）下列有关核外电子排布规律的说法错误的是(　　) A．L层最多能容纳8个电子 B．M层最多能容纳18个电子 C．距离原子核越远，电子的能量越高 D．对简单离子来说，最外层电子数一定为2或8 【答案】D 【解析】根据核外电子排布规律可知，各电子层最多能容纳2n2(n为电子层数)个电子，故A、B项正确；能量越低的电子离原子核越近，能量越高的电子离原子核越远，故C项正确；H＋核外没有电子，故D项错误。 解题要点  ① 熟记K、L、M层最多电子数：2、8、18；② 离核越远，能量越高；③ 注意H⁺、Li⁺（最外层2电子）、Al³⁺（最外层8电子）等特例，但H⁺无电子。 2．【考查根据电子层结构的元素推断、化合物性质】（24-25高一上河北衡水·期末）核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层电子数与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 【答案】B 【解析】根据题目提供的信息可知X为O，Y为Na，两种元素形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2。Na2O和Na2O2中每个原子都形成最外层8电子稳定结构，A项正确；Na2O无强氧化性，B项错误；二者溶于水均能生成NaOH，C项正确；Na2O、Na2O2中Na的化合价均为＋1价，D项正确。 3．【考查根据离子电子层结构推断元素、金属失电子能力强弱】（24-25高一上·山东淄博·期末）元素X、Y形成的简单离子X＋、Y2＋与O2－的核外电子排布相同，元素Z形成的简单离子Z＋与Cl－的核外电子排布相同，则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是(　　) A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Z>X>Y D．Y>Z>X 【答案】C 【解析】根据信息可知X为Na，Y为Mg，Z为K，元素原子失电子能力的强弱顺序是K>Na>Mg，故C项正确。 解题要点 ① X⁺、Y²⁺与O²⁻电子排布相同（均为10电子，Ne型），则X为Na（11号），Y为Mg（12号）；② Z⁺与Cl⁻电子排布相同（18电子，Ar型），则Z为K（19号）；③ 失电子能力：K（第4周期IA）> Na（第3周期IA）> Mg（第3周期IIA）。 4．【考查核外电子排布规律推断元素】（24-25高一上·辽宁大连·期末）甲、乙两元素原子的第二电子层电子数均是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　) A．甲与乙的原子的电子层数相同 B．甲与乙的原子的最外层电子数相同 C．甲与乙指的是碳元素和铝元素 D．甲与乙的原子序数之和是偶数 【答案】D 【解析】甲、乙两元素原子的第二电子层电子数均是其他层电子总数的2倍，则各层电子数分别为2、4或2、8、2，前者为碳元素，后者为镁元素；二者电子层数不同，最外层电子数也不同，它们的原子序数之和是偶数，故D正确。 5．【考查金属失电子能力的比较方法】（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述能证明金属元素原子A的失电子能力比金属元素原子B强的是(　　) A．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 B．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 C．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 【答案】A 【解析】常温时，通过金属从水中置换出氢气的难易程度可判断金属元素原子的失电子能力强弱，A项符合题意；金属元素原子的失电子能力强弱与其失电子数目多少无关，B项不符合题意；金属元素原子的失电子能力强弱与其电子层数和最外层电子数多少有关，是由二者共同决定的，不是单独一个条件所能决定的，C、D项不符合题意。 / 学科网（北京）股份有限公司 $