第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》检测题 一、单选题（共13题） 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA 2．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．还原性：S2->Cl- C．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3 D．Cl2从KBr溶液中置换出Br2 3．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．原子最外层电子数不能超过8个 4．下列说法不正确的是 A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 C．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 D．水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测和分析 5．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁 和铝的说法正确的是 A．镁的金属性比铝弱 B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C．镁和铝原子的最外层电子数都为3 D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 6．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是 A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构 B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在 C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性 D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火 7．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是 A．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料 B．水泥和玻璃属于硅酸盐材料 C．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D．二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物 8．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D 用浓硫酸干燥SO2 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 制作蓝色喷泉 证明非金属性：Cl＞C＞Si A．A B．B C．C D．D 9．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性   ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱    ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 10．下列叙述正确的是 A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1mol重水与1mol水中，原子个数比为2∶1 D．1mol氖气中含有2NA个氖原子 11．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。下面有关硅酸盐材料的说法正确的是 A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 C．高纯度的硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水 12．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石和12g石墨中均含有个碳原子 B．1mol重水比1mol水多个质子 C．标准状况下，中含有的共价键数为 D．溶液中含有的氯离子数为 13．下列说法中有错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上的电子数为L层电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 二、非选择题（共10题） 14．普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的 反应化学方程式为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3 的名称为_______，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2 加强热的反应方程式_______． 15．（1）中的质子数是__________，中子数是__________，核外电子数是__________，质量数是__________。 （2）Fe、、是__________元素的三种粒子，它们的__________数相同，它们的__________数不相同。 （3）由与所代表的物质中，共有__________种元素，