黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

牡丹江二中2023—2024学年度第一学期高二第一次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修1第一、二章、第三章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸 2. 在室温下，0.1mol/L100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水 3. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液中 B. 升高温度，溶液的减小 C. 此酸的电离平衡常数约为 D. 加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 4. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ） A. 化学反应前后质量守恒 B. 低温下分子无法运动 C. 温度降低，化学反应停止 D. 温度越低，化学反应越慢 5. 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　） A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同 B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 6. 下列反应的反应热的是 A. 与稀盐酸的反应 B. 与稀硫酸的反应 C. 焦炭在高温下与水蒸气的反应 D. 硫单质在氧气中燃烧 7. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为 A 0.4 mol·L−1·s−1 B. 0.3 mol·L−1·s−1 C. 0.2 mol·L−1·s−1 D. 0.1 mol·L−1·s−1 8. N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量。则形成1 mol N4(g)，其化学键放出的能量为 A. 193 kJ B. 579 kJ C. 965 kJ D. 1158 kJ 9. 已知在25℃、下，(辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。表示上述反应热化学方程式是 A. B. C. D. 10. 已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为 A. 浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀氨水 D. 冰醋酸 11. 一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.08mol∙L-1。则下列判断不正确的是 A. X、Y的转化率相等 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C. c1:c2 = 1:3 D. c1的取值范围为0 mol∙L-1＜c1＜0.14 mol∙L-1 12. 已知反应的能量情况如图所示，曲线和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 反应物总能量大于生成物的总能量 C. 加入催化剂，该反应的变小 D. 如果该反应生成液态，则增大 13. 已知：。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为 A. B. C. D. 14. 在下，反应达到平衡。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应平衡常数为 15. 乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 A. B. C. D. 16. 已知中和热的数值是57.3 kJ·。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（　　） A. 稀HCl和稀NaOH B. 1.0 mol·L－1HCl和1.0 mol·L－1NaOH C. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl和500 mL 2.0 m