第6板块 平衡思想 (课时作业14套）-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ）

班级： 姓名： 学号： 第6板块平衡思想 课时检测（一） 化学反应速率的基本知能评价 一、选择题 A.10~15min内反应速率小于15~20min的反应 1.下列说法不正确的是 速率，P为升高温度 (I) B.10~20min内反应速率小于20~40min的反应 (B 三 速率，P为减小SO3的浓度 反应物 牛成物 C.10~15min内反应速率大于40~50min的反应 反戍过程 H 速率，P为减小压强 甲 D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 一直减小 B.图乙中H1分子发生了有效碰撞 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 5.(2022·广东等级考)在相同条件下研究催化剂【、 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多， Ⅱ对反应X→2Y的影 催化剂 有效碰撞几率增加 响，各物质浓度c随反应时 催化剂Ⅱ 2.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)十： 间1的部分变化曲线如图， c20 无襁化剂 3B(g)—2C(g)十4D(g),测得5min内，A的物质 则 ( 的量减少了10mol,则0~5min内该反应的平均速 A.无催化剂时，反应不能 /min 率为 进行 A.(A)=l.0mol·L-1·min-1 B.与催化剂I相比，Ⅱ使反应活化能更低 B.(B)=1.5mol·L-1·min- C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随！的变化 C.v(C)=2.0mol·L-1·min-1 D.使用催化剂I时，0~2min内，v(X)=1.0mol· D.(D)=0.5mol·L-1·min L.1·minJ 3.已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量 I厂的溶液中，H2O2分解的机理为 6.探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2S)4一K2SO4 H2O2+I→H2O+10 慢 +2MnSO,十10CO2↑十8H2O反应速率的影响因 H2O2+I0→H20+O2+1 快 素，有关实验数据如下表所示： 下列有关该反应的说法正确的是 催化酸性KMnO,溶液 HCO,溶液 KMnO溶液 湖度 A.反应速率与1厂浓度有关 剂用体积 浓度/ 体积 浓度/ 褪色平均 B.IO一也是该反应的催化剂 量/g /mlmo·l)/ml,mol·L1 时间/in C.反应活化能等于98kJ·mol- ① 25 0.5 0.1 8 0.2 12.7 80 05 0.2 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 0.1 25 0.5 0.01 8 0.2 6.7 4.某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)+NO2(g) 0 0.01 0.2 一SO3(g)+N(O(g)△H=akJ·mo-1:某科研 小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量： 下列说法不正确的是 一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法 A.a<12.7,b>6.7 正确的是 ) B.用KMnO表示该反应速率，v(实验③)< 30 v(实验①) 25 (50,229》 实20 (40,21.5) C.用H2CO,表示该反应速率，v(实验①)约为 5 （20,11.2) 7.87×10-3mol·L-1·min 0 5 (15.6.7) （10,3.0) D.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来 为动石药动融 判断反应速率的快慢 372 7.[双选]工业废水中的有机物能够引起水体污染，：(1)用O2、H2O表示的反应速率分别为 导致水体富营养化。其中Fenton法常用于处理含 难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe2+浓 (2)NH3的转化率为 度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧： (3)4min后N2的浓度为 化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物：10，在一定温度下，41.密闭容器内某一反应中气体 pCP,控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在 M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： 298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时 间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 2.0 ①298K,H-3 与时间/r ②313K,pH=3 0.8 @298K,H-10 (1)比较t2时刻，正逆反应速率大小正 (填“>”“=”或“<”) 0%100200300400500600/s (2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓 A.由①可得，降解反应在50~150s内的反应速率： 度变化表示的平均反应速率为 v(pCP)=8.0×10-imol·L1·s-1 (3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 B.升高温度，有利于加快降解反应速率，所以温度： (填“增大”“减小” 越高越有利于降解 (4)如果升高温度，则逆 或“不变”)。 C