专题3.2 溶液的酸碱性(六大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题3.2 溶液的酸碱性 【题型1 溶液酸碱性】 【题型2 酸、碱对水电离的影响】 【题型3 溶液稀释、酸碱混合pH的计算】 【题型4 中和滴定的原理】 【题型5 中和滴定指示剂的选择与误差分析】 【题型6 滴定拓展——氧化还原滴定、沉淀滴定】 【题型1 溶液酸碱性】 【例1】下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c（H+）=10-5mol·L-1，由水电离出n（OH-）=10-5mol C．某温度下纯水中c（OH-）=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1 D．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性 【变式1-1】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6 的溶液 B．能溶解Al2O3的溶液 C．c（H+）> c（OH—）的溶液 D．滴加酚酞无明显变化的溶液 【变式1-2】常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B．的溶液 C．溶液中由水电离的c（H+）=1×10-12 mol/L D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液 【变式1-3】下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c（H+）=c（OH—）=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【变式1-4】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl—、 B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、、Cl- C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、ClO- D．由水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、、、 【题型2 酸、碱对水电离的影响】 【例2】水的电离平衡曲线如下图所示，已知T>25，下列说法正确的是 A．a>7 B．B点溶液呈酸性 C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性 D．保持温度不变，向A点溶液中通入适量HCl，可获得D点溶液 【变式2-1】常温下，下列水溶液中，c（H+）=1.0×10-2mol/L的是 A．0.01mol/L的醋酸溶液 B．0.01mol/L的硫酸溶液 C．pH=12的NaOH溶液 D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液 【变式2-2】常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的H2SO4溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12 NaOH溶液 A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④ B．将①、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：①=④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【题型3 溶液稀释、酸碱混合pH的计算】 【例3】室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液 B．b点的Kw大于c点的 C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： Va<Vc D．a、c两点溶液中的c（H+）相等 【变式3-1】常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则： A．x为弱酸，y为强酸 B．随着稀释的进行，y的电离程度减小 C．稀释前x、y的物质的量浓度相等 D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多 【变式3-2】0.1  mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大②c（NH3·H2O）增大  ③数目增多　④c（OH-）增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 【变式3-3】常温下，将pH=1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A．5∶1 B．6∶1 C．11∶1 D．1∶6 【变式3-4】某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为 A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21