精品解析：江苏省海安高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年度第一学期高二年级阶段检测(二) 化学 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Al27　S32　Ag108　I127 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅 B. “酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 D. 葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A. 图甲表示NaCl溶于水： B. 图乙表示C燃烧：　 C. 图丙表示在水中电离： D. 图丁表示与反应能量变化：　 3. 下列能用勒夏特列原理解释的是 A. 为保存溶液，要在溶液中加入少量铁粉 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，可以减少氯气的损失 C. 对平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 用一定浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的时，可用甲基橙作为终点判断的指示剂 B. 25℃时，0.1溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C. 已知的燃烧热是283.0kJ/mol，则　 D. 一定温度下，某容器中发生反应：　，则该反应 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：探究和的催化效率 B. 装置乙：硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 C. 装置丙：测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热 D. 装置丁：证明平衡的存在 6. 侯氏制碱法的工业原理是向饱和的NaCl溶液中通入足量的和，反应方程式为：　，下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值先减小后不变 B. 溶液呈碱性的原因是： C. 室温下，向0.1mol/L溶液中加水，促进水解，溶液pH变小 D. 适当去除反应过程中释放的热量，一定能降低反应速率 7. 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。下列变化属于“氮的固定”的是 A. 氮气→氨气 B. 氨气→氯化铵 C. 二氧化氮→硝酸 D. 硝酸→硝酸铜 8. 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应的平衡转化率按不同投料比随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 该反应 C. 反应速率： D. 点a、b、c对应的平衡常数 9. 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响，图4表示平衡常数与压强的关系。下列说法正确的是 A. 由图1信息，工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B. 由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d C. 由图3信息，a、b、c三点所处平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 由图4信息，增大容器的压强，平衡不移动 10. 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：。研究和的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔，确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示(、、、分别表示、、和固体催化剂)下列说法不正确的是 A. 使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，从而提高单位时间内原料气的转化率 B. 由于吸附分解的活化能最高，因此适当提高原料气中氮气的比例能加快合成氨的进行 C. 及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，能保持足够高的反应速率 D. 工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高合成氨的平衡产率 11. 在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A B. a点对应的溶液中可能大量存在：、、、 C. b点对应的溶液中可能大量存