精品解析：黑龙江省实验中学2022-2023学年高二上学期12月期中化学试题

黑龙江省实验中学2022﹣2023学年度高二学年上学期期中考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：H1 O16 S32 C12 N14 Na23 K39 Ca40 一、选择题(共20小题，1﹣10题每题2分，11﹣20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 加入明矾后泥水变澄清 2. 在下列各说法中，正确的是 A. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率，有利于减少雾霾 B. 化学反应中生成物总能量一定低于反应物总能量 C. 1mol与1mol完全反应时放出的热量为114.6kJ D. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应一定为吸热反应 3. 在下列变化中，体系熵减小的是 A. 硝酸铵溶于水 B. 固体碘升华 C. 冰融化成水 D. 乙烯聚合为聚乙烯 4. 下列说法中有明显错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C. 加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大 D. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 5. 在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率为：，则2s末的浓度为 A. B. C. D. 6. 在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是 A. 通入HCl B. 加少量NaOH固体 C. 升温 D. 加水 7. 25℃时，HF的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HF能与水以任意比例互溶 B. 0.1mol/LHF溶液的pH值约为3 C. HF与发生反应 D. 10mL1mol/LHF恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 8. 下列实验基本操作正确的是 A. 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测其pH B. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 C. 用广泛pH试纸测某溶液pH=3.60 D. 用酸式滴定管量取0.1000mol/L溶液22.20mL 9. 相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A. ①>④>③>⑤>② B. ④>①>②>③>⑤ C. ④>③>①>⑤>② D. ④>①>③>⑤>② 10. 下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是 A. 加热蒸干溶液，最后只得到NaOH固体 B. 加热蒸干溶液，最后得到固体 C. 加热蒸干溶液，最后得到固体 D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑的反应) 11. 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下： CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用示意图表示的反应变化正确的是 A B C D 改变的条件 压强 温度 平衡体系增加H2 催化剂 变化的示意图 A. A B. B C. C D. D 12. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.15mol/L C. SO2，SO3均为0.25mol/L D. SO3为0.4mol/L 13. 某弱酸()溶液按下式发生一级和二级电离：，已知相同浓度时的电离程度，则浓度最大的是 A. 0.02mol/L的溶液 B. 0.04mol/L的HCl溶液与0.08mol/L的NaHA溶液等体积混合 C. 0.02mol/L的NaHA溶液 D. 0.04mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 14. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 若从a点到e点，可采用：温度不变在水中加入少量的碱 B. 图中五点的间的关系： C. 若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量固体 D. 根据图像可知：T>25 15. 下列说法正确的是 A. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积，其比值一定为2：1 B. 已知25℃时溶液显碱性，则25℃时的电离