山西省太原市第五中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

太原五中2023—2024学年度第一学期月考 高二化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 一、选择题(本题共18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列做法的目的与反应速率无关的是 A. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 B. 食盐中添加碘酸钾 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 2. 下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是吸热反应 D. 反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 3. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率 4. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A. 使用催化剂 B. 增加体系的压强 C. 加入一种反应物 D. 升高温度 5. 是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)，下列说法中正确的是 化学键 键能/ 946 154.8 283.0 A. 过程放出能量 B. 过程放出能量 C. 反应为吸热反应 D. 吸收能量后一定会发生化学键的断裂 6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 7. 某温度下，若反应的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.0004 D. 50 8. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥ 9. 在下列反应中，加入反应一段时间后，有关说法正确是 A. 只存在于CO和中 B. 存在于CO、、中 C. 只存在于CO中 D. 只存在于CO、中 10. 与ICl的反应分两步完成，能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： 下列有关说法不正确的是 A. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 C. D. 反应①的 11. 表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 选项 反应 甲 乙 A 外形、大小相近的金属和水反应 B 溶液分别和不同浓度的溶液反应 的溶液 的溶液 C 溶液和溶液反应 热水 冷水 D 的过氧化氢溶液分解放出 无粉末 加粉末 A. A B. B C. C D. D 12. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1 C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1 13. KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是 A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的 C. 纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合 D. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低 14. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物