专题8 水溶液中的离子反应 专题排查练(6)-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版 新教材 新高考）

专题排查练(六) 高三总复习 · 化学 1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 01 答题语言再规范 高三总复习 · 化学 2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”“小于”或“等于”)10。请说明理由。 _________________________________________________________________________________________________________________________。 小于 　 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10 高三总复习 · 化学 3．用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是___________________ ______________________________________________________________________________。 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 高三总复习 · 化学 4．为了除CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_______________________________________________ _______________。 使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀 高三总复习 · 化学 5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。 ___________________________________________________________________________________________________________________。 高三总复习 · 化学 > 　 高三总复习 · 化学 7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_____________________。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：____________________________ _____________________________________________________。 高三总复习 · 化学 8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：____________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 高三总复习 · 化学 9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是__________________________________。 分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 　 高三总复习 · 化学 10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用：_____________________________________________ ____________________________________________________________。 高三总复习 · 化学 11．某工艺