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第26讲 化学平衡的移动
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课程标准 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
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1.可逆反应
(1)概念:在___________下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
考点一 可逆反应与化学平衡建立
相同条件
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小于
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2.化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的_______保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
从_____反应开始建立 从_____反应开始建立
浓度
正
逆
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(3)平衡特征
化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变,即:
①逆:研究的对象是_______反应。
②等:化学平衡的实质是_________________________。
③动:化学平衡是一种_______平衡,此时反应并未停止。
④定:当可逆反应达到平衡时,各组分的浓度为一定值。
⑤变:若外界条件改变,平衡可能发生_______,并在新条件下建立新的平衡。
可逆
正反应速率=逆反应速率
动态
改变
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×
×
×
×
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C
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D
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①③④⑦
⑤⑦
①③④⑤⑦
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①②③④⑦
①②③
②④⑦
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4.若3题中的(1)~(4)改成一定温度下的恒压密闭容器,结果又如何?
(1)________________________;
(2)________________________;
(3)________________________;
(4)________________________。
②③④⑦
⑤⑦
②③④⑤⑦
②③④⑦
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判断化学平衡状态的方法——“正逆相等,变量不变”
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(1)tm时,v正 ______(填“大于”“小于”或“等于”,下同)v逆。
解析:tm时,反应尚未达到平衡,且反应正向进行,故v正>v逆。
(2)tm时v逆____ tn时v逆,理由是_________________________________。
解析:随着反应正向进行,生成物浓度逐渐增大,故v逆逐渐增大,则tm时v逆小于tn时v逆。
大于
小于
tm时生成物浓度更小,逆反应速率更小
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1.化学平衡移动的过程
考点二 化学平衡移动
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2.化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正>v逆,平衡_______移动;
v正=v逆,反应达到平衡状态,_________平衡移动;
v正<v逆,平衡_______移动。
正向
不发生
逆向
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3.影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变