第6章 第19讲 化学反应的热效应-【优化探究】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版单选 新教材 新高考）

第19讲　化学反应的热效应 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 [课程标准]　1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3.科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 1．焓变、反应热 (1)焓变(ΔH) ΔH＝ ，单位为kJ/mol 或kJ·mol－1。 (2)焓变与反应热的关系 对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能，则有如下关系：焓变等于反应热。 考点一　焓变、热化学方程式 H(生成物)－H(反应物) 等压 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 (3)表示方法 吸热反应：ΔH 0；放热反应：ΔH 0。 > < 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 2．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度理解。 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 (2)从化学键变化的角度理解 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 3．热化学方程式 (1)概念：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，__________________________________________________ _________________。 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 (3)热化学方程式的书写要求及步骤 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行。( ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应。( ) (3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变。 ( ) × × × 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 (4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。 ( ) (5)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。( ) √ √ 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 1．科学思维：图解反应热与活化能的关系 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 (1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。 (2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 2．方法归纳：利用键能计算ΔH的方法 (1)计算公式：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (2)计算关键：利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的种类和数目。 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 题组一　依据“反应过程——能量”图像，理清活化能与焓变的关系 1．反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)， ②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 解析：由A＋B―→X　ΔH＞0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C　ΔH＜0可知，C的能量比X的能量低，分析图像可知，D正确。 1 一轮· 化学 考点一 真题演练 明确考向 课时作业 巩固提升 考点三 考点二 2．研究表明N2O与CO在Fe＋作用