1.1.2 热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 化学选修一 【观察思考】下列两个方程的有什么区别？ （2）H2 (g) + Cl2 (g) ==== 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol （1）H2 + Cl2 == 2HCl 既有物质变化又有能量变化 不同：（1）指明了温度和压强 （2）注明了反应物和生成物的状态 （3）注明反应热（△H） 200℃ 101kPa 【热化学方程式】 一、定义: 表明 释放 或 吸收的热量的化学方程式。　 H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) △H = － 184.6kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 注1. 用ΔH（焓变）体现吸、放热，单位为kJ/mol（kJ·mol-1）。 ΔH为“-”表示放热； ΔH为“+”表示吸热。 3 【热化学方程式】 注2. 反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。 固态 液态 气态 吸收 热量 吸收 热量 【思考】反应Ⅰ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1 反应Ⅱ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 ① 哪个反应放出的热量更多？ 反应Ⅱ ② ΔH1和ΔH2的大小关系？ ΔH1＞ΔH2 正号不能省略；不用打沉淀符号、气体箭头；条件可省略。 4 注3. 反应温度、压强不同其ΔH也不同，需注明反应的温度和压强。若不注明温度和压强，一般指25℃，101kPa。 注4. 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示微粒数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数，不能是小数。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol 注5. 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故系数必须与反应热相对应。 【热化学方程式】 5 【热化学方程式】 教材P10 6 ①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/mol 【拓展思考】如何理解可逆反应的ΔH？ 完全反应的数据 ②在恒压密闭容器中通入1 mol N2与3 mol H2发生，反应达到平衡时，该反应的 ΔH1 -92.4 kJ/mol。（填“大于”’小于”或“等于”） 【热化学方程式】 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2= ? + 92.4 kJ/mol 含义：在常温常压下， 1 mol N2气体与3 mol H2气体完全反应生成2molNH3气体该反应 的ΔH = -92.4 kJ/mol 大于 热量是正值，单位是焦耳。正反应与逆反应焓变符号相反，数值相等。 7 【自我诊断】 （1）热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数( ) × （2）化学反应的反应热仅指反应放出的热量( ) × （3）热化学方程式未注明温度和压强时， <m></m> 表示标准状况下的数据( ) × （4）化学反应过程中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比 ( ) √ （5）同一化学反应，化学计量数相同而聚集状态不同， <m></m> 也不同( ) √ 知识点一 8 【问题探究】 1.热化学方程式中， <m></m> 单位中的“ <m></m> ”的含义是什么？ 提示：对一个化学反应， <m></m> 的单位中“ <m></m> ”不是指每摩尔具体物质， 而是指“每摩尔反应”,因此 <m></m> 必须与化学方程式一一对应。 知识点一 9 2.在 <m></m> 和 <m></m> 下， <m></m> 与 <m></m> 完全反应生成 <m></m> 的热化学方程 式如下： <m></m> ； <m></m> 。 对比①②两个热化学方程式，为什么产物都是 <m></m> ，而放出的热量 却不同？ 提示：两个热化学方程式中 <m></m> 的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物 都是 <m></m> ，但放出的热量不同，所以热化学方程式中必须注明物质 的聚集状态。 知识点一 10 学以致用 提升关键能力 1.(2023·石家庄一中高一月考)工业生产水煤气的反应为 <m></m> 。下列说法正确的 是( ) A.反应物总能量大于生成物总能量 B. <m></m> C.水煤气反应中生成 <m></m> 放出 <m></m> 热量 D.水煤气反应中生成1体积 <m></m> 吸收 <m></m> 热量 √ 知识点一 11 【热化学反应