1-1.2 热化学方程式 燃烧热教学课件2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时　热化学方程式　燃烧热 第1页 教 学 目 标 第1页 第1页 第1页 第1页 学 习 目 标 第1页 第1页 第1页 自 主 研 习 第1页 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量大于生成物具 有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于 反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH＜0 ΔH＞0 第1页 ②③⑤ ①④⑥ 第1页 内能(U) 焓(H) ΔH kJ·mol－1 第1页 释放 吸收 热量 25 ℃ 101 kPa 聚集状态 整数 分数 ΔH 第1页 < < 第1页 < 第1页 1 mol 燃烧热 kJ/mol 101 kPa 完全燃烧 指定产物 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 1 mol 量热计 指定产物 第1页 × × × √ 第1页 √ √ 第1页 C 第1页 D 第1页 突破“四层”目标 第1页 项目1 热化学方程式的模型认知 第1页 第1页 第1页 第1页 第1页 第1页 第1页 固 液 气 溶液 第1页 物质的量 整 分 加倍 减半 不变 相反 第1页 第1页 第1页 第1页 第1页 第1页 项目2 燃烧热的宏观辨识 × × × × √ 第1页 －571.6 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 －285.8 kJ·mol－1 285.8 kJ·mol－1 有关 无关 第1页 在等温条件下，化学反应体系向 环境释放或从环境吸收的热量 25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全 燃烧生成指定产物时所放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生成1 mol液态水时所放出的热量 放热或吸热 放热 放热 放热时，ΔH＜0； 吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0 ΔH＜0 一定压强下 25 ℃、101 kPa 稀溶液 不限 1 mol纯物质 不一定是1 mol 第1页 第1页 A 第1页 第1页 B 第1页 第1页 第1页 自 助 体 验 第1页 × × 第1页 × √ √ 第1页 B 第1页 D 第1页 第1页 小于 由于该反应是可逆反应，不能 进行完全 第1页 2 0 2 3 看 观 谢 谢 第1页 1．教学目标 (1)通过对热化学方程式的观察思考，对比化学方程式，初步建立热化学方程式的概念。 (2)通过对具体热化学方程式正误的判断，深层分析化学反应热相关因素，进而总结出热化学方程式的书写规则，构建书写热化学方程式的模型。 (3)通过对燃烧热意义的分析，了解燃烧热概念的建立，总结热化学方程式的书写注意事项。 2．评价目标 (1)通过对方程式与热化学方程式的对比，诊断并发展学生对热化学方程式概念的认识进阶(科学认知)。 (2)通过对热化学方程式及燃烧热的热化学方程式书写规则的总结，诊断并发展学生从具体到一般、从感性到理性的归纳升华的能力(科学思维)。 (3)通过对燃烧热意义的分析，诊断并发展学生与环境和谐相处，合理利用自然资源的观念(社会责任)。 3．教学策略 由表及里深入归纳总结，小组合作自主探究。 4．教学方法 自主学习，合作探究。 《2020课标》·内容标准阐释 《2020课标》学业要求·学科素养定位 1.能运用符号表征物质及其变化。 2．认识恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 1.能辨识化学反应中的能量转化形式(变化观念与平衡思想)。 2．能用热化学方程式表示反应中的能量变化(变化观念与平衡思想)。 3．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应(实际应用)。 【重难点】 重点：(1)热化学方程式的书写；(2)燃烧热的概念；(3)燃烧热的热化学方程式的书写。 难点：(1)燃烧热概念的理解；(2)热化学方程式书写规律的总结。 1．放热反应与吸热反应 类型 放热反应 吸热反应 定义 ___________________ ____________________ 形成原因 _______________ _______________________ 与化学键强弱 的关系 _______________________________ _______________________________ 表示方法 ______ _________ 2.物质发生三态变化时的热量关系 物质在下列三态变化过程中要吸热的有_______，要放热的有_______。 ①液化(气态变液态)　②熔