精品解析：福建省泉州第五中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题

泉州五中2024届高三年化学阶段性检验试卷 一、单选题(本大题共10小题，共40.0分) 1. 国内科学家将添加琥珀酸甲铵的钙钛矿材料平铺在PEN塑料上制成柔性薄膜，应用于新型太阳能电池，创造同类产品光电转换效率的世界纪录。下列说法错误的是 A. 琥珀酸甲铵是离子化合物 B. 塑料是天然高分子化合物 C. 该柔性薄膜属于复合材料 D. 该电池将光能转化为电能 2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32g肼()分子中含σ键数目为5 B. 标准状况下，11.2L 所含分子数0.5 C. 1mol铜铝合金与足量稀充分反应，转移的电子数小于2 D. 室温时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 3. 下列离子方程式错误的是 A. 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备： B. 碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯： C. 用醋酸清洗水壶中的水垢： D. 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇： 4. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图： 以下说法错误是 A. “废气”成分中含 B. “沉铁”时加入CuO的目的是调节pH C. “滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率 D. “还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 5. 科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的热稳定性： B. 最高价氧化物的水化物的沸点： C. 元素的第一电离能： D. 该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为 6. 我国科学家合成了一种光响应高分子，其中一种中间体合成路线如图： 下列说法错误的是 A. E的结构简式为 B. F的同分异构体有6种(不考虑立体异构) C. 在Cu做催化剂的条件下，F能被氧化 D. G能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是 A B C D 电解饱和食盐水并收集某种产物 探究蔗糖在酸性条件下的水解反应 证明醋酸是一种弱电解质 探究温度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时透过质子交换膜由甲室向乙室移动 B. 碳电极上的电极反应式： C. 处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变 D. 若处理含6.2g 废水，则有0.2mol的通过质子交换膜 9. 某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 总反应可表示为H2+O2=H2O2 B. 该反应历程中起到催化作用 C. HCl和Cl-可循环利用 D. ①、②、③均为氧化还原反应 10. 常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液pH<7的原因： B. 铁钉表面产生气泡的原因： C. 加入铁钉消耗，水解平衡正向移动，产生沉淀 D. 推测溶液pH减小原因： 二、填空题(本大题共1小题，共16.0分) 11. Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。 （1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_______；所含离子的物质的量浓度之比为_______；所加的淡黄色固体是_______。 Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。 （2）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。 （3）每生成转移_______电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______。 Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)： （4）试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱：_______。 （5）以下离子方程式错误的是_______(选填答案编号)。 a． b． c． d． 三、流程题(本大题共1小题，共14.0分) 12. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备。其工业流程如图： （1）为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是_______(任写一条)，滤渣Ⅱ为_______。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ． Ⅱ．…… 写出Ⅱ的离子方程式：_______。 （3）过滤1所得滤液中主要存在的金属阳离子为______