2 金属的活动顺序【帮课堂】九年级科学上册同步学与练（华师大版）

一、金属与氧气反应 1、常温下反应 金属 方程式 现象 Al 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 银白色的铝的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 Mg 2Mg + O2 ==== 2MgO 银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体 2、高温下反应 金属 方程式 现象 Fe 3Fe+2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成 Mg 2Mg+O2 2MgO 发出白光，放出大量的热，生成白色固体 Cu 2Cu + O2 2CuO 生成黑色固体 3、金即使在高温下，也不跟氧气反应。 4、金属活动性由强到弱的顺序：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 补充说明 ① 常温下，铝和氧气能发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 ② 铝能被广泛应用，与它的抗腐蚀性能好有很大的关系。 ③ 人类对金属的利用顺序，与其活动性有关。杨sir化学，侵权必究 二、金属与酸反应 金属 与稀盐酸/稀硫酸反应的现象 反应速度 反应方程式 镁 剧烈反应，镁逐渐溶解，产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 锌 反应比较剧烈，锌逐渐溶解，产生大量气泡 较快 Zn +2HCl === ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，铁逐渐溶解，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 === FeSO4+H2↑ 铜 不反应 【实验结论】 ①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有Mg、Zn、Fe，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有Cu。 ②金属的活动性由强到弱的顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 ③金属活动性顺序的意义： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； (2)在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 ④金属活动性顺序的应用： (1)能比较金属活动性的强弱； (2)能判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生化学反应； (3)设计实验探究金属的活动性强弱。 补充说明——金属与酸反应速率快慢的影响因素 1 金属活动顺序：活动性强的金属和酸反应的速率更快。（在图像中，斜率越大，反应速率越快，金属活动性越强）杨sir化学，侵权必究 ②金属的状态：其他条件相同时，粉末状金属比块状金属反应速率更快。 ③酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较大的酸的反应速率更快。 ④反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较高的温度下反应速率更快。 三、置换反应 1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、通式：A+BC→AC+B 1、下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ） A．X B．Y C．Z D．W 2、下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（ ） A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4 3、下列与金属有关的说法中错误的是（　　） A．铁是较活泼金属，较易生锈；铜是不活泼金属，所以不会生锈 B．由锌粒、铜片能否与稀盐酸发生反应，可说明这两种金属活动性的差别 C．生铁和钢都是铁的合金，它们属于金属材料 D．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 4、常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是(　 　) A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出 5、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　 　) ①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④ 6、在Zn、Fe、Cu、Mg、Ag几种金属中： (1)不能置换出盐酸中氢的金属是 ； (2)在稀硫酸中最容易变成金属离子的是 ； (3)在上述金属中，有一种金属的化合物溶液与其他四种金属都能发生置换反应，这种金属是 。 7、小雨同