3.2.3 离子反应-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第3课时 离子反应 目标导航 课程标准 课标解读 1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生了电离。 2．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 1．能判断电解质，通过电离方程式的书写，描述常见物质在水中的变化。（宏观辨识与微观探析） 2．能根据给出的问题设计简单的实验方案，严重电解质的导电条件及导电能力的影响因素。（科学探究与创新意识） 3．能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。（宏观辨识与微观探析） 4．能根据实验现象归纳物质性质及其反应的类型，能运用微粒结构图式描述物质及其变化的过程，能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。（宏观辨识与微观探析） 知识01 强电解质和弱电解质 1．强电解质 (1)概念：在水溶液中能____________的电解质。 (2)常见的强电解质 ①强酸：__________________等。 ②强碱：__________________等。 ③绝大多数盐。 (3)电离方程式 ①H2SO4：________________________。 ②KOH：________________________。 ③CaCl2：________________________。 2．弱电解质 (1)概念：在水溶液中__________________的电解质。 (2)常见的弱电解质 ①弱酸：__________________等。 ②弱碱：____________等。 (3)电离方程式 ①弱电解质的电离方程式用“”表示；如： CH3COOH：______________________________。 NH3·H2O：________________________。 ②多元弱酸是分步电离的，如：________________________；________________________。 ③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：________________________。 3．溶液的导电能力 溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度______，离子所带电荷数______，溶液的导电能力越强。 物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显______弱电解质溶液的导电能力。 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2．常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱： 常见的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式 (1)强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++H SO；水溶液中：KHSO4=K++H++ SO。 (2)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH- (3)弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 【即学即练1】下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同