3.2.2 碳酸钠 碳酸氢钠-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 碳酸钠 碳酸氢钠 目标导航 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 2．结合实例认识钠的化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索碳酸钠和碳酸氢钠的性质、实现碳酸钠和碳酸氢钠的转化。 1．能列举、描述、辨识碳酸钠和碳酸氢铵的重要物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式表示二者的主要化学性质。（宏观辨识与微观探析） 2．能根据实验现象归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其反应的类型，能用化学方程式描述二者的转化过程。（宏观辨识与微观探析） 3．能分析影响化学变化的因素，初步学会运用变量控制的方法研究碳酸钠和碳酸氢钠的反应。（变化观念与平衡思想） 4．能针对侯氏制碱法的相关原理分析化学工艺设计存在的各种问题，提出处理或解决问题的具体方案。（科学态度与社会责任） 知识01 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1．碳酸钠(Na2CO3) (1)碳酸钠是白色固体，俗称______________，_______于水。 电离方程式：____________________________。 (2)实验探究——Na2CO3的性质 实验 现象 结论(或化学方程式) 将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中 将氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中 测碳酸钠溶液pH pH____7 碳酸钠溶液呈_______ 将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中 碳酸钠溶液具有_______能力 (3)Na2CO3溶液与酸的反应 ①与足量盐酸反应：__________________________________________ ②通入足量CO2：__________________________________________ 2．碳酸氢钠(NaHCO3) (1)碳酸氢钠是白色固体，俗称_______，常温下溶解度_______碳酸钠，水溶液呈_______。 电离方程式为___________________________________。 (2)碳酸氢钠的化学性质 ①与盐酸反应：___________________________________ ②热稳定性：___________________________________ ③与NaOH 反应：___________________________________ 3．Na2CO3和NaHCO3的性质比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶液 Na2CO3溶解度大于NaHCO3 溶液酸碱性 _____性 ____性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_______ 热稳定性 Na2CO3热稳定性比NaHCO3_______ 与酸反应 NaHCO3与酸反应比Na2CO3更_______ 相互转化 Na2CO3NaHCO3 4．Na2CO3和NaHCO3的用途 Na2CO3 NaHCO3 ______________除去物体表面的油污。 制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、冶金等。 _______的主要成分、作_______剂、医疗上治疗____________。 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 (1)加热法：利用NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3不易分解，将固体置于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。 (2)沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加稀BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3。 (3)测pH法：配成相同物质的量浓度的两溶液，pH较大的是Na2CO3。 (4)测生成气体快慢法：各取少量固体于试管，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是NaHCO3，开始无现象，后有气体产生的是Na2CO3。 【即学即练1】Na2CO3被称为“化学工业之母”，下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是(　　) A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3 B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 C．等物质的量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【即学即练2】有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断不正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为NaHCO3 知识