3.2.1 钠的性质与制备-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第二单元 金属钠及钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 目标导航 课程标准 课标解读 1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。 2．了解钠在生产、生活中的应用。 1．能列举、描述、辨识金属钠的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式表示金属钠的主要化学性质。（宏观辨识与微观探析） 2．能根据实验现象归纳金属钠及其反应的类型，能运用微观结构图式描述金属钠及其变化过程。（宏观辨识与微观探析） 3．能从原子、分子水平分析金属钠及其反应的微观特征。（宏观辨识与微观探析） 4．能根据金属钠的微观结构，描述或预测金属钠的性质和在一定条件下可能发生的化学变化，能评估某种解释或预测的合理性。（宏观辨识与微观探析） 知识01 钠的结构与性质 1．钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 钠原子易_______最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的_________。 (2)钠的存在 钠元素在自然界中以_________态存在，如_________、_________、_________等。 2．实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 实验现象 新切开的钠具有_______色的金属光泽，在空气中很快_______ 钠先______________，然后______________，火焰呈_______色，生成_______色固体 化学方程式 (2)钠与水的反应 ①操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 ②实验记录 实验现象 结论或解释 钠_______在水面上 钠的密度比水_______ 钠_______成小球 钠熔点_______，反应放热 小球在水面上______________ 反应产生的_______推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水_______反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变_______ 有_______物质(___________)生成 化学方程式：___________________________________ ③实验结论 钠与水_______反应，生成____________________________。 3．钠的性质 (1)钠的物理性质 _______色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_______100 ℃)，密度比水的_______，但比煤油的_______。 (2)钠的化学性质 钠是活泼的_______，能与非金属、水、酸反应，在反应中均失去一个电子表现强_______性。 4．钠的制备和用途 (1)制备 工业上______________可以得到金属钠，化学方程式为：____________________________。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈_______态，可用作快中子反应堆的______________。 ②高压钠灯发出的_______光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：____________________________。 金属钠的性质 1．钠与O2的反应 (1)常温下，钠容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4Na＋O2===2Na2O。 (2)钠受热后，可以与氧气剧烈反应，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠，2Na＋O2Na2O2。 2．钠与水(滴有酚酞)反应 实验证明，钠与水反应生成了NaOH和H2，钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应。 (1)反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H＋，钠与水反应的实质是Na与H+的反应。 (2)反应类型：置换反应。 (3)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3．钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步为：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 因此钠不能从盐溶液中置换出金属。 (2)若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 【即学即练1】关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D．金属钠的熔点很高 【即