3.1.2 氧化还原反应-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 氧化还原反应 目标导航 课程标准 课标解读 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 3．知道常见的氧化剂和还原剂。 1．能依据物质类别和元素价态例举某种元素的典型代表物。能利用氧化还原反应的概念对常见的反应进行分类和分析说明。（宏观辨识与微观探析） 2．能从从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。（宏观辨识与微观探析） 3．能有意识运用所学知识或寻求相关证据参与社会议题。（科学态度与社会责任） 4．具有较强的问题意识，能提出问题和假设。根据假设提出具体的实验方案，独立完成实验。（科学探究与创新意识） 知识01 氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价_________。 2．氧化还原反应的实质 (1)氧化还原反应的概念 ①有_________的反应叫作氧化还原反应。 ②氧化反应：物质所含元素的原子_________的反应。 还原反应：物质所含元素的原子_________的反应。 如钠与氯气的反应，实质是钠原子_________，发生_______反应；氯原子_________，发生_______反应。 ③反应过程中化合价变化，电子得失变化 (2)氧化还原反应概念之间的关系 化合价升高——______电子——被______——发生______反应——是______剂 化合价降低——______电子——被______——发生______反应——是______剂 1．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (3)氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。 2．氧化还原反应概念间的关系 3．氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C2＋H2O===H＋中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 【即学即练1】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应 【即学即练2】下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂的是(　　) A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 知识02 氧化还原反应的表示方法——双线桥法 1．基本步骤 (1)标变价：正确标出反应前后化合价_________的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 (2)连线桥：用带箭头的线由_________指向_________，且对准同种元素。 (3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数______。 2．实例分析 该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有_______________，后一个“2e－”，表示_____________________，共得4个电子。 用单线桥、双线桥表示氧化还原反应 1．用双线桥法表示氧化还原反应 (1)先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 (2)注意事项： ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得”“失”； ③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。 2．用单线桥法表示氧化还原反应 (1)确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 (2)注意事项： ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头标明电子转移的方向； ④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 注：(1)两种方法中箭头的指向不同。双线桥中箭头指向产物中变价的相应元素；单线桥中箭头指向得到电子的元素。(2)转移数目指的是与方程式