第四章 生命之源-水【速记清单】-2023-2024学年九年级化学上册单元速记·巧练（科粤版）

第四章 生命之源-水 必背知识清单01 我们的水资源 1.水和用途 （1）工业上：用水洗涤、溶解、加热或者冷却物质。 （2）农业上：灌溉农田，它的用量占人类消耗淡水总量的2/3以上。 （3）生活中：日常用水事例：洗衣服，洗菜，做饭，刷牙等 2.节约用水 ①工业用水重复利用 ②农业由漫灌为喷灌、滴灌 ③生活用水a.使用节水器具；b.一水多用，如用淘米水浇花等； 3.水污染的主要来源 （1）工业废渣、废水、废气的任意排放。 （2）农业上农药、化肥的不合理使用。 （3）生活污水的任意排放。 4.水污染的危害 （1）污染水质 （2）加剧水资源危机 （3）影响生态 （4）水体富营养化：最显著的特征是水中的氮、磷等营养物质含量过高，水体中藻类大量繁殖，水质恶化。在海洋叫做赤潮；在江河湖泊叫做水华 5.防治水体污染 （1）工业上：对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上：合理使用化肥及农药，提倡使用农家肥。 （3）生活上：生活污水实现集中处理排放，减少含磷洗涤剂的使用。 必背知识清单02 水的净化 1.自来水的净化 城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给。 （1）絮凝：使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾，明矾溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，达到净化水的目的。 （2）过滤：可以除去液体中混有的固体杂质。 （3）曝气：空气氧化。 （4）杀菌：加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）。 2.过滤法 原理：由于过滤所使用的滤纸只能使水分子和溶解在水中的可溶性杂质通过，所以通过过滤除去了水中的 不溶性固体杂质。 3.蒸发 （1）加热并用玻璃棒不断搅拌（目的是使液体均匀受热，防止液体局部过热而液滴飞溅） （2）当蒸发至出现大量固体析出时，停止加热，利用余热使水分蒸干（如果有残留固体表明水中有可溶性杂质；若无固体，表明纯净）。 4.蒸馏（水纯化） 蒸馏除去水中可溶性杂质、不溶性杂质、微生物。 （1）原理：通过蒸馏，把混合物（水）中不同沸点的物质分离出来，进而达到分离和提纯的目的。 （2）注意事项 ①蒸馏烧瓶下面需垫上石棉网，不能用酒精灯直接加热，防止蒸馏烧瓶受热不均炸裂。 ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的1/3 ，也不能多于其容积的 2/3 。 ③蒸馏烧瓶内应加入 沸石 ，使蒸馏平稳进行，以防加热时暴沸 。 ④冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以收到最大的冷却效果。 5.硬水及其软化 （1）硬水： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 （2）鉴别硬水和软水方法：把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水中，振荡，若产生的泡沫较多，则是软水；若产生的泡沫较少或不产生泡沫，且有浮渣，则是硬水。 （3）硬水的软化：生活中，常常采用煮沸 的方法软化硬水；工业上，常常采用蒸馏法 化学法等来软化硬水。 必背知识清单03 水的组成 1.水的物理性质：水是无色、无味的透明液体。在101.3kPa时，水的凝固点为 0℃。温度为4℃时，水的密度（1g·cm-3）最大。水分子间的间隔大小为：气态 >固态 >液态。 2.电解水实验： （1） 通电源后，可以观察到两电极表面都有气泡产生。 （2）一段时间后，观察到两边试管收集到的体积不同，V（正极）：V（负极）=1:2。 （3）经检验，与负极相连的试管内气体具有可燃烧的性质，它是氢气；与正极相连的试管内气体具有助燃的性质，它能使带火星的小木条复燃，因此它是氧气。 由此可知：水由氢元素和氧元素组成，用文字表达式表示此过程为：水氢气+氧气。 （4） 从微观角度分析：同温同压下，等体积的不同气体含有相同数目的分子，由氢气与氧气体积比为2:1可知，氢分子与氧分子的个数比为2:1。因此，水的电解过程可以表示为： ______________________________（画图完成）；由此可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，即水的化学式为H2O （5）氢气在氧气里燃烧生成水的反应，也推断出水由氢元素和氧元素组成的结论。 （6）工业上利用水的电解生产氢气和氧气。氢气可作发射航天器火箭的高能燃料使用。在空间站中，可据此制备氧气，用以保证航天员呼吸的正常供给。 必背知识清单04 质量守恒定律及应用 1.内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。 2.说明 (1)质量守恒定律适于所有的化学反应（即物质的化学变化），不能用于解释物理变化。 (2)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积、分子数等守恒. (3)注意正确认识“参加化学反应”的物质，不包括催化剂和未反应的物质的质量，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应，在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反