精品解析：黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

佳木斯市第一中学2023-2024学年度上学期10月考试 化学科目试卷(高二) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(填空题)两部分。满分100分。考试用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的原子量： 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 和生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 2. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. 使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 3. 下列反应一定属于非自发进行的是 A. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+1921.8kJ/mol C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 4. 下列有关说法正确的是 A. 已知HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 B. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为ΔH= -285.8 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 5. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 6. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s) △H3=+2.1kJ•mol-1 A. △H1＞△H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 7. 某小组探究反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示： 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/g 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/ I 25 0.5 4 0.1 6 0.2 12.7 II 80 0.5 4 0.1 6 0.2 a Ⅲ 25 0.5 4 0.01 6 0.2 4.0 IV 25 0 4 0.01 6 0.2 b 下列说法不正确的是 A. 可通过相同时间内收集的体积大小来判断反应速率快慢 B. ， C. 实验III中用酸性溶液的浓度变化表示的反应速率 D. 向实验中加入适量固体会加快反应速率 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭