精品解析：甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

甘肃省天水市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 2. 下列说法正确的是 A. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 活化能的大小不仅意味着化学反应进行的难易，也会对反应的焓变产生影响 3. 下列说法正确的是 A. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C. 500°C、30MPa，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6kJ/mol D. 1mol 钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热不相同 4. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.002 5. 用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液测定中和反应反应热时，下列操作一定会降低实验准确性的是 A. 用合适的量筒取所用药品 B. 盐酸在倒入小烧杯时，有少量溅出 C. 取用稍过量的NaOH溶液 D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后再用来测NaOH溶液的温度 6. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A. 反应中与的物质的量浓度相等时 B. C. 单位时间内每消耗，同时消耗 D. 混合气体的密度保持不变 7. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大 D. 恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动 8. 一定温度下在1L的密闭容器中放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为原来一半并固定不变，在t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是 A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断 9. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 B. 对2SO2+O22SO3 △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率 C. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3 10. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0 D. 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0 11. 在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. p1<p2 B. 该反应为放热反应 C. x≥1 D. T1>T2 12. 现有反应，图中甲、乙分别表示该反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。下列说法正确的是 A. 图甲时刻改变条件只能是使用催化剂 B. 图甲时刻改变的条件可能是减小压强 C. 图乙时刻改变的条件可能是分离出 D. 图乙时刻改变的条件可能是降低温度 13. 反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达