广东省湛江市雷州市第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

答案第 1页，共 8页 雷州二中 2023-2024 学年度第一学期高二年级第一次月考 时间：75 分钟 一、单选题 （每小题 3 分，共 48 分） 1．下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是 A．光合作用 B．核电站 C．发射导弹 D．水果电池 2．下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g) ΔH=-196.6KJ.mol-1 B． 12 2C(s) O (g) CO (g) 393.5kJ molH    ═ C． 2H (aq) OH (aq) H O(l) 57.3kJH    ═ D． 12 2 1 1H (g) Cl (g) HCl(g) 92.5kJ mol 2 2 H     ═ 3．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是（ ） A．2H(g)+2X(g)=2HX(g) △H3<0 B．途径Ⅰ生成 HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 C．途径Ⅰ生成 HBr放出的热量比生成 HCl的少，说明 HBr比 HCl稳定 D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小 4．将等物质的量的 A、B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A(g)＋B(g) xC(g) ＋2D(g)，经 5 min后测得 D的浓度为 0.5 mol·L－1，c(A):c(B)＝3:5，用 C的浓度变化表 示的平均反应速率为 0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是 答案第 2页，共 8页 A．x的值为 1 B．用 B的浓度变化表示的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·min－1 C．反应开始前 A的物质的量为 3 mol D．5 min时 A的浓度为 0.2 mol·L－1 5．在 2 L容器中 500℃时下列关于反应 2SO2+O2 2SO3ΔH＜0，叙述中正确的是 A．当 v(SO2)正=2v(O2)逆时达到化学平衡状态 B．当气体密度不变时达到化学平衡状态 C．工业上常用 10MPa的条件反应 D．高温可提高 SO2的转化率 6．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H2O中 H-O 键 O2中 O=O 键 H2中 H-H 键 H2O2中 O-O 键 H2O2中 O-H 键 键能 kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了 2 mol水，则下列说法不正确．．．的是 A．总反应为 2H2O 光照 2H2↑+O2↑ B．过程 I吸收了 926 kJ 能量 C．过程 II放出了 574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 7．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成 H2的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．对于反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢 8．将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)⇌2C(g)。若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法： ①用物质 A表示的反应平均速率为 0.6mol·L-1·s-1 ②用物质 B表示的反应的平均速率为 0.15mol·L-1·s-1 答案第 3页，共 8页 ③2s时物质 A的浓度为 1.4mol·L-1 ④2s时物质 B的浓度为 0.3mol·L-1 其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9．把在空气中久置的 5.0g铝片投入盛有 50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中。该铝片与盐酸反应， 产生氢气的速率  2Hv 与反应时间 t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错 误的是 A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高 C．t=c时，产生的氢气最多 D．t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H浓度下降 10．某放热反应 A + B=2C，在反应过程中，断裂 1mol A中的化学键消耗的能量为 Q1kJ， 断裂 1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成 1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ。 下列说法中正确的是 A．Q1+Q2<Q3 B．Q1+Q2>Q3 C．Q1+Q2<2Q3 D．Q1+Q2>2Q3 11．已知化学反应 2 2A (g)+B (g) 2AB