江苏省南京人民中学江苏省南通海安市实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

实验中学2023-2024学年上学期高二化学10月阶段检测 命丽人，王植林审核人：刘军 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cr52Fe56 Ti48 第1卷（选邦题共42分） 单项进择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是() 玻璃搅拌器 温度计 温度计 NaOH(aq 和HC(aq 温度计 搅拌 硬纸板 Ba(OH):8H;O 盐酸 和NHCI 碎纸条 甲 A由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升 B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同 C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.实验丙中若用NaOH(s)代替NaOH(aq),则测出△H变大 2.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（) A使甲基橙变红的溶液：Na、NH,SO时、CI B.前-0.1molL的溶液：K'、Ma,co、sio C.能跟铝反应生成H的溶液中：Na、K*、HCO、NO D.由水电离产生的c()-l.0×102molL的溶液：Fe、K*、CT、So 3.下列说法正确的是（) A.已知：金刚石(s于石堡(S)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定 B.己知：反应Si()+2C1,(g)-siC,()在室温下能自发进行，则该反应的AH>0,△S0 C.已知中和热数值为57.3kmo以，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于 57.3kJ D.己知2C,H,(g)+60,(g)=4C0,(g)+40()aH=-3200.8:mol,则C,H,(g)燃烧热为 3200.8kmoH 第1页共7贞商二化学 4.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是() A.0.01 mol-L''NH4A1(S02溶液与0.02 mol-L'Ba(ODz溶液等体积混合： NH*+Al++2S02+2Ba2++40H'=2BaSO4+Al(OH)+NH3H2O B.一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH(g)置于密闭的容器中反应生成NH(g), 放热19.3J,其热化学方程式为：N2(g+3H(g)三2NH(g)△H=-38.6kmo Ch(g)+号0，（g)=H0(g)△-285m,则h的燃烧格为2858Umo D.C0(g)的燃烧热是283.0 kJ.mol"1,则C2分解的热化学方程式为： 2C02(g)=2C0(g)t02(g)△H=+283.0 kJ-mol1 5.下列说法正确的是() A.NH转化为NH,键角变大 B.[CuNH)中含有离子键、配位键 C.NO;空间构型为直线形 D.氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 6.在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO,4NH(g十502(g)=4NO(gH6HO(g) △H=905.8kJmo1下列说法不正确的是() A该反应在高温、低温条件下都能自发进行 B.催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变 C.分离出HO(g),平衡右移，正反应速率增大 D.1molN一H断裂的同时有1molO一H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态 7.0.1 molV/LCH;COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是 () c(H) A.c (H)B.c (H')e (OH) c(H) C.(CH.CooH) D.c(o) 8.我国科学家研究了FC+循环催化N2O十C0一N2+CO2的反应机理，反应过程中的物种及 能量变化如图所示，其中A~F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是() Fe'+NO+COR FeO+N,+CO 0 -100 -300 Fe'+CO+N -400 E (0=C=0-Fe)'+N, 反应过程 A.基态Fe的核外电子排布式为Ar]3d4s2 B.适当升高温度，有利于提高C0和N0的平衡转化率 C.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化 D.该条件下，N2O转化为N的反应速率主要由A→B步骤决定 第2页共7页高二化学 9.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NOH溶液，所测数据如下： 待测NaOI溶液 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定次数 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.20 20.22 第二次 25.00 0.56 24.54 第三次 25.00 0.42 20.40 测得NOH溶液的物质的浓度为() A.0.0853mol/L B.0.1000mol/L C.0.0800mol/L D.0.1250mol/L 10.下列图示与对应叙述正确的是（) 4溶解度g 导电性 pHA CH,COOH 温度/℃ P饵，O)L VHC溶液)mL