名校名卷高二第一学期期中测试卷(一)- 【直击双1流·名校名卷清北卷】2023-2024学年新教材高二化学上学期同步期中期末卷

(1 1　 ) 1. 名校名卷高二第一学期期中测试卷(一) 化 　 学 考试时间:90 分钟　 试卷分值:100 分 可能用到的相对原子质量:N 14 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。 除标明外,每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 (　 　 ) A. 钠与冷水的反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 碳与水蒸气的反应 D. 铁与氯气的反应 2. 下列说法正确的是 (　 　 ) A. NH4NO3 固体溶于水时吸热,属于吸热反应 B. 已知 P(白磷,s)􀪅􀪅P(红磷,s)　 ΔH<0,则红磷比白磷稳定 C. 醋酸与 NaOH 溶液反应:H+(aq) +OH-(aq)􀪅􀪅H2O(l)　 ΔH= -57. 3 kJ·mol-1 D. 已知 2C(s) +2O2(g)􀪅􀪅2CO2(g)　 ΔH1,2C(s) +O2(g)􀪅􀪅2CO(g)　 ΔH2,则 ΔH1 >ΔH2 3. 下列关于热化学反应的描述正确的是 (　 　 ) A. 已知稀溶液中,H+(aq) +OH-(aq)􀪅􀪅H2O(l) 　 ΔH = -57. 3 kJ·mol-1,则稀盐酸与氨水 反应生成 1 mol 液态水时放出 57. 3 kJ 的热量 B. H2(g)的燃烧热为 285. 8 kJ·mol-1,则反应 2H2O(l)􀪅􀪅2H2(g)+O2(g)的 ΔH=+571. 6 kJ·mol-1 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D. 1 mol 丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 4. 对于反应 2NO+2H2 􀜩􀜨􀜑 N2 +2H2O,科学家根据光谱研究提出如下反应历程: 第一步　 2NO 􀜩􀜨􀜑 N2O2 　 快反应 第二步　 N2O2 +H2 →N2O+H2O　 慢反应 第三步　 N2O+H2 →N2 +H2O　 快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。 下列叙述正确的是 (　 　 ) A. 该反应的速率由第二步反应决定 B. 反应的中间产物有 N2O2、N2O 和 H2 C. 第三步反应中 N2O 与 H2 的碰撞都是有效碰撞 D. 若第一步反应的 ΔH<0,则升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 5. 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 a. 将铝片加入盐酸中　 　 　 　 　 　 　 　b. 将 NH4 Cl 和 Ba(OH) 2 ·8H2 O 充分混合　 　 　 c. 测定中和反应反应热 {#{QQABYQSAogCoQBAAAAhCQw3wCAOQkBACAIoOwAAIMAAAwANABAA=}#} (1 2　 ) 下列判断正确的是 (　 　 ) A. 实验 a、b、c 所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验 a 中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用 NaOH 固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热 ΔH 的绝对值偏高 D. 实验 c 中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 (　 　 ) A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 D. 加入催化剂有利于合成氨 7. 下列关于反应热的说法正确的是 (　 　 ) A. 2X(g) +Y(g)􀜩􀜨􀜑 3Z(g)　 ΔH>0,恒温恒压下反应达平衡后再加入 X,该反应的 ΔH 增大 B. HCl ( aq) 和 NaOH ( aq) 反应的中和热 ΔH = - 57. 3 kJ · mol-1, 则稀 H2SO4 ( aq) 和 Ba(OH) 2(aq)反应生成 2 mol H2O(l)的反应热 ΔH= 2×( -57. 3 kJ·mol-1) C. 一定条件下,将 0. 5 mol N2 和 1. 5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19. 3 kJ,热化学方程式为 N2(g) +3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)　 ΔH= -38. 6 kJ·mol-1 D. ①A(g) +B(g)􀪅􀪅C(g) 　 ΔH1;②A(s) +B(g)􀪅􀪅C(g) 　 ΔH2,若反应①、②均为放热 反应,则 ΔH1 <ΔH2 8. 可逆反应 mA(g) +nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) +gD(g)的 v-t 图像如图甲所示;若其他条件都不变,只 是在反应前加入合适的催化剂,则其 v-t 图像如图乙所示。 ①a1 =a2 ②a1 <a2 ③b1 =