第三章 水溶液中的离子反应与平衡 阶段重点突破练(五)-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

阶段重点突破练(五) 一、盐类水解及影响因素 1．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－) 答案　D 解析　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A项错误；pH：HClO＜HCN，B项错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D项正确。 2. 实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－) B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小 C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同 答案　C 解析　CH3COONa溶液中CH3COO－水解；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，平衡正向移动，c(OH－)增大，B错；CuSO4溶液中Cu2＋水解，升高温度平衡正向移动，D错。 二、盐类水解的应用 3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”。下列说法正确的是(　　) A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度的大小关系：c(H2O)>c(SO)>c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案　D 解析　Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而呈酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)>c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误；白矾和氯化铁无强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误。 4．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋ B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO C．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO D．常温下＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO 答案　D 解析　铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进的水解反应，A错误；水电离出来的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根离子和氢离子会发生反应；如果是碱溶液，铵根离子和氢氧根离子会发生反应，B错误；HCO和AlO会发生反应：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，C错误；＝c(OH－)，所以此溶液呈碱性，氢氧根离子和这4种微粒都不发生反应，这四种微粒相互间也不反应，D正确。 三、粒子浓度大小比较 5．(2022·黑龙江鹤岗一中高二月考)常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的一定体积的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH)<V(NaOH) C．向0.2 mol·L－1盐酸中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O) D．在含0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) 答案　D 解析　CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中c(H＋)减小，但是Kw不变，所以c(OH－)增大，其余离子浓度均减小，A项错误；该反应达到滴定终点时，溶液中的溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则n(CH3COOH)>n(NaOH)，因为c(NaOH)＝c(CH3COOH)，则V(CH3COOH)>V(NaO