第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章末检测试卷(三)-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新
2023-11-01
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教辅
内容正文：
章末检测试卷(三)
第三章
(满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表示不正确的是
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醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A项正确；
碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B项正确；
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碳酸钙难溶，存在沉淀溶解平衡，D项正确。
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2.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
A.pH＝5的NH4Cl溶液
B.pH＝5的NaHSO4溶液
C.pH＝8的CH3COONa溶液
D.pH＝8的NaOH溶液
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B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，C中水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1，A中数值大，水的电离程度大。
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A.加入少量H2O
B.加入少量NaOH固体
C.通入少量HCl气体
D.升高温度
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4.(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为
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实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；
②转移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
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A.56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2
B.1 L 0.1 mol·L－1的稀硫酸中，含H＋的数目为0.2 NA
C.足量铜与1 mol浓硫酸加热充分反应，生成SO2的数目小于0.5NA
D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
√
题目未给出气体所处状况，无法求算气体体积，A错误；
H2SO4第二步电离程度较低，H＋的数目小于0.2NA，B错误；
随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，故生成SO2的数目小于0.5NA，C正确；
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6.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是
A.用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比
较灯泡的亮度
B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，
比较消耗碱液的体积
C.加热滴有酚酞溶液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH
在4～5之间
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NaCl 和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的两溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度不能证明NaH2PO2是弱电解质，故A错误。
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7.已知：Ka(HA)＝3.0×10－4，Ka1(H2B)＝4.3×10－2，Ka2(H2B)＝5.6×10－6。下列说法正确的是
A.与等浓度等体积的HA、H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前
者更大
B.pH＝a的NaA溶液中，水电离出的c(OH－)为10－a mol·L－1
C.向NaA溶液中滴加少量
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