第三章 水溶液中的离子反应与平衡 体系构建 体验高考-2022-2023学年高二新教材化学选择性必修1【步步高】学习笔记（人教版）京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新

体系构建　理清脉络 /体验高考　素养提升 体系构建　体验高考 第三章 内容索引 体系构建　理清脉络 体验高考　素养提升 2 体系构建　理清脉络 电解质 电离平衡 强电解质：强酸、强碱、大部分盐(水溶液中全 部电离) 弱电解质：弱酸、弱碱、水(水溶液中部分电离) 弱电解质电离平衡 特点：逆、等、动、定、变 影响因素 内因：电解质本身的性质 外因：温度、浓度等 电离常数： K＝ ，K只与温度 有关 4 水的电离和溶液的pH 水的电离：水是极弱的电解质 水的离子积：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，室温下Kw ＝1×10－14 影响水电离的因素：温度、加酸、加碱、加盐 溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－) 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－) 溶液的pH pH＝－lg c(H＋) pH的相关计算 5 盐类的水解 实质：盐＋水 酸＋碱 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水 解，都弱都水解，谁强显谁性 影响因素：温度、浓度、酸碱度等 水解平衡：如MA＋H2O HA＋MOH 盐类水解的应用 6 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡：如AgCl(s) 特征：具备化学平衡的一切特征 溶度积：对AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－) 沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解和转化 Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 返回 7 体验高考　素养提升 (2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 例1 √ (2021·福建，10)如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 例2 √ 10 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH－)不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，故A正确； 11 碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解，故D错误。 12 　　(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 例3 √ GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A错误； 稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确； GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误； 根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 　　[2021·山东，18(3)]利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为____________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 例4 m3＋m1－2m2 称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g＋2(m1－m2)g－m1 g＝(m3＋m1－2m2)g。 不变 偏大 根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。 返回 18 ABA＋＋B－，   A.在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) B.在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋ c(C2O) C.