精品解析：福建省龙岩市连城县第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

连城一中2022-2023学年下期高二化学(月考1)试题 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：C12、O16、N14、S32、P31、Na23、Mg24、Cu64、Fe56、P31、Li7 I卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法中错误的是 A. 焰色反应与电子跃迁有关，可利用焰色反应鉴别NaCl和KCl B. 元素性质呈周期性变化(元素周期律)是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 C. 在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云 D. 在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制造半导体材料的元素 2. 在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A. nsnnp6     B. nsnnp5     C. nsnnp4     D. nsnnp3 3. 下列说法中正确的是 A 2p表示2px能级有两个轨道 B. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2 C. 在CS2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1 D. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 4. 下列有关多电子原子的叙述中正确的是（ ） A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子 B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同电子 C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 D. 某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是 ①1s22s22p5②1s22s22p3③1s22s22p63s23p4④1s22s22p63s23p3 A. 电负性：①>②>③>④ B. 第一电离能：①>②>③>④ C. 原子半径：④>③>②>① D. ②、③的简单氢化物，中心原子均为sp3杂化，且均为极性分子 6. 下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是 A. 3p和4p轨道形状均为哑铃形 B. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种 C. 第四能层有4个能级，最多容纳32个电子 D. 主族元素处于元素周期表的s区和p区，s区元素都是金属元素 7. 有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是 ①C原子采取sp杂化，②甲醛分子为三角锥型结构，③C原子采取sp2杂化，④甲醛分子为平面三角形结构，⑤甲醛分子中H-C-O键键角大于H-C-H键键角，⑥为极性分子 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤⑥ D. ③④⑥ 8. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是 A. CaCl2 B. MgCl2 C. MgF2 D. KBr 9. 下列说法中正确的是 A. 离子晶体固体AlF3中，一个Al3+与3个F-形成静电吸引作用 B. 基态O2-中有10种空间运动状态的电子 C. 1mol配离子[Cu(NH3)4]2+中，σ键数为13NA(NA为阿伏加德罗常数) D. KNO3固体中，作用力有离子键、σ键、极性共价键 10. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 ﹣4 ﹣2 ﹣1 ﹣2 ﹣1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 B. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质和E单质均能与H2O发生置换反应 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. C、D、E的氢化物的稳定性：E>C>D 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族。由四种元素组成的化合物如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径大小：M＞Y＞Z B. W2X2Y4(草酸)是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的二元酸 C. Y、Z形成的化合物只含离子键 D. 第一电离能Y＞X，简单氢化物的热稳定性Y＞X 12. 下列说法中正确的是 A. NH3和BF3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 B Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 C. 等物质的量的CaC2和NaCN中含有的共用电子对数不相等 D. 汽车防撞气囊中的NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑有离子键、共价键的断裂，有金属键、共价键的形成 13. 设NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，