第一章 物质及其变化【考点串讲PPT】-2023-2024学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

第一章 物质及其变化 科学浙教版（2013） 主讲老师： 20XX.XX.XX 单元复习 本 章 总 结 知识框架 第 1 章　物质及其变化 本章中考 挑战自我 第 1 章　物质及其变化 知识框架 物质及其变化 物 质 的 变 化 物理变化 化学变化 探究物质变化的方法 物质变化规律的应用 二者的本质区别：是否有新物质生成 观察 实验 第 1 章　物质及其变化 物质及其变化 物 质 的 酸 碱 性 酸的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 碱的概念：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 酸碱指示剂 溶液酸碱性的强弱程度 溶液的酸碱度与pH的关系 pH的测定 pH的应用 第 1 章　物质及其变化 物质及其变化 常 见 的 酸 酸的通性 酸的个性 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与碱发生中和反应 与某些盐反应 盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀 硫酸的特性 浓硫酸：吸水性、脱水性 稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀 第 1 章　物质及其变化 物质及其变化 常 见 的 碱 碱的通性 碱的个性 碱的应用 氢氧化钠的性质和用途 氢氧化钙的性质和用途 能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应 用于检验气体、吸收SO2等废气、 改良酸性土壤等 第 1 章　物质及其变化 一 常见的酸及其性质 【考点扫描】 掌握盐酸、硫酸等常见酸的性质和用途；掌握 盐酸、硫酸的共 性，并说明原因；能区别盐酸和硫酸；掌握浓硫酸的稀释方法。 本章中考 第 1 章　物质及其变化 例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 （1）分别打开盛浓硫酸和浓盐酸试剂瓶的瓶塞，能看到盛浓盐酸的试剂瓶口附近出现　　　现象，说明浓盐酸有较强的　　 　性；浓硫酸有　　　性，在实验室中常用作干燥剂，两者都需要_____保存。 （2）它们的水溶液都显　　　性，都能使紫色石蕊试液变为　　　 色。 白雾 挥发 吸水 密封 酸 红 第 1 章　物质及其变化 例1 盐酸和硫酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 （3）它们都能与活泼金属反应。稀硫酸与铁反应时溶液的颜色变为 色，发生反应的化学方程为　　　　　　　　　。 （4）它们都能除铁锈。写出用盐酸除铁锈的化学方程式为： 　　 　　 　 　。 浅绿 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 第 1 章　物质及其变化 解析 浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，浓硫酸有吸水性，所以二者都需密封保存；二者都显酸性，能使石蕊试液变红；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；铁锈的主要成分是 Fe2O3，盐酸与 Fe2O3 反应生成氯化铁和水。 方法点拨 铁的化合物中铁元素常见的化合价有 +2、+3 两种。单质铁跟稀酸发生反应时，其化合价由 0 → +2，而不是由 0 → +3，例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑，Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑；铁锈（主要成分为 Fe2O3，铁元素的化合价为 +3）与稀酸发生反应时，生成物中铁元素的化合价保持不变，例如：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。　 【试题链接】挑战自我 5、7 第 1 章　物质及其变化 第 1 章　物质及其变化 二 常见的碱及其性质 【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。 第 1 章　物质及其变化 例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。 （1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如图 1-Z-1 所示的 A、B 两个实验，验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象：A 中试管内液面上升，B 中气球胀大。 解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaC