03 酸碱之间的反应【考点清单】-2023-2024学年九年级科学上学期期中考点大串讲（浙教版）

专题03 酸碱之间的反应 清单01 质点 酸和碱反应实质：酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了水。 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 。中和反应是放热反应。 清单02 酸碱之间反应溶液的酸碱性规律 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会 7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图 所示。 (2)酸性溶液加碱pH ,随着不断加碱,会 7,如图 所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但 ,不会 7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图 所示。 (4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会 7,如图 所示。 清单03 中和反应的应用 1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性。如常用 改良酸性土壤。 2.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等物质,可以用熟石灰进行中和处理,化学方程式为 。印染厂的废水呈碱性,可加入 进行中和。 3.用于医药: (1)服用含有 物质的药物,可以治疗胃酸过多。比如胃酸过多， 溃疡或胃疼等通常需要服用含有氢氧化铝等抗酸剂的药物来缓解疼。化学方程式： (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有 物质的溶液,就可减轻痛痒。 即时练习 【练习1】某校兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中c点所示溶液能使酚酞试液变红 B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣ C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应 【练习2】稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，pH等于7 【练习3】（2018九上·绍兴月考）如图是表示在 9.8g 10%的稀 H2SO4 中逐滴滴入 10%的 Ba(OH)2 溶液的变化过程。下列说法正确的是（　　） A．X 是时间，Y 是 pH B．X 是水的总质量，Y 是 H2SO4 的质量 C．X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是沉淀物质的质量 D．X 是加入 Ba(OH)2 溶液的质量，Y 是溶液中溶质的质量 【练习4】在1支盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，滴加几滴酚酞试液，再向试管里逐滴加入稀硫酸，边滴边振荡。 （1）上述活动中，出现　 　现象证明发生了化学反应。 （2）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。 （3）稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的本质可用下图表示，酸与碱之间反应的实质　 　。 【练习5】化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，反应后溶液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子　 　。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是　 　（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，将5mL稀盐酸换为　 　，其余试剂及操作与实验2相同，然后比较实验结果。 1．（2022九上·苍南期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如右图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（　　） A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O 2．（2020九上·吴兴月考）小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是（　　） A．加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生 B．加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成 C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D．滴加酚