精品解析：四川省双流中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

双流中学高2022级高二上期第一学月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是 A. 节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理 B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌 C. 纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2. 在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次倒入 C. 一次迅速倒入 D. 一边搅拌一边滴入 3. 25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1) △H= ―571.6kJ／mol B. 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol D. H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol 4. 298.15K时，N2、H2与NH3平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol B. 在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 C. 升高反应温度，活化分子数增多 D. 催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 5. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 6. 将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A 1.5 min B. 2.5 min C. 30 s D. 15 s 7. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取最好的措施是 A. 增大压强同时加催化剂 B. 加催化剂同时升高温度 C. 充入同时升高温度 D. 升高温度同时增大压强 8. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 9. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A. 工业上制漂白粉： B. 大理石与食醋的反应： C. 向溶液中滴加少量的： D. 向中加入过量的HI溶液： 10. 密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在800℃时，平衡常数K=16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 A 25% B. 50% C. 75% D. 80% 11. 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g)。在一定条件下a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10 L，温度为Ta，下列说法不正确的是 A. 容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. a、b两容器的温度可能相同 C. 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D. 该反应在Ta温度下的平衡常数为27 12. 在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A. HCN B. HCOOH C. HNO2 D. H2CO3 13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反