河南南阳市豫西南部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一、二册（有机部分不考）十选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.文物彰显中华民族的文化底蕴。下列文物的主要成分为无机非金属材料的是 A.背铜方鼎 B粉彩瓷瓶 C.丝绸龙袍 D.老子出关图 2.物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A实验室制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中并煮沸 B.制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO C.氨法脱硫脱除烟气中的SO2同时可制取硫酸铵：4NH,十2H2O十O2+2SO2一2(NH)2SO, D.工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，加人适量CaCl2可降低电解温度 3.下列物质的用途错误的是 ASO2可用作葡萄酒的添加剂 B.NaHCO,用于治疗胃酸过多 C.CaO可用作食品的抗氧化剂 D.Na2S用于去除水体中的Hg2+ 4.下列离子方程式书写正确的是 A.铜溶于稀硝酸中：Cu十4H++2NO5一Cu++2NO2↑+2H2O B.酸性条件下，用H2O2将I氧化为2：H2O2十2I+2H+一L2十2H2O C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO5一CaCO,↓+H2O D.向1L0.4mol·L-1FeBr2溶液中通人0.3 mol Cl2:2Fe2++4Br+3Cl2一2Fe3++2Br2+6C1 【高三化学第1页（共6页）】 10/1HN-G 紧巴金赶 5.下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存AgNO,溶液 B 物质检验 用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe+ C 试剂除杂 用Cu粉除去FeCl2溶液中的FeCl 0 物质用途 MgO、Al2O3用作耐火材料 6.除去废水中的CuCl2,可利用反应：2CuC2+2Na2CO3+H2O-Cu2(OH)2CO3Y+4NaC1+CO2个。 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.117 g NaCl固体中含有的分子数为2NA B.2.0g由D2O和H218O组成的水中所含中子数为Na C.0.1mol·L1的CuC2溶液中，含有的C-数为0.2Na D.25℃时，1LpH=11的Na2CO溶液中由水电离的OH数为10-11NA 7.下列图示中，实验操作或方法正确的是 浓硝麗 NH,CI溶液 A比较Al和Cu的金属 C.用苯萃取碘水中的碘， B.加热使NaHCO分解 D.制备NH,Cl晶体 活动性 振荡、放气 8.“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。铁及其化合物 硝酸盐 的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 碱 A.a在纯氧中充分燃烧生成c 氧化物 B.可用足量的a除去f中的g 单质 0 +2+3 C.c俗称磁性氧化铁，可被磁铁吸引 化合价 D.e和硝酸发生中和反应生成f 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W在同一主族且Y的最高正价为十5价，Y 与Z在同一周期，X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定性：W>Y B.非金属性：Y>Z C.原子半径：Y<Z D.X、Y、Z三种元素形成的物质可能是酸、碱或盐 10.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O,还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3和FeO,的部分工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 空气、少量CaO NaOHi溶液 FeS 高硫铝土矿粉一焙烧☐→碱浸☐→过滤☐→隔绝空气焙烧→烧渣分离→℉©O, A山O,←…滤液 S02 【高三化学第2页（共6页）】 10/1HN-G 餐巴扫描全能王 镜觉人■直用的扫Ae A.“焙烧”时加入CaO可吸收S()2,最终生成CaSO, B.向“滤液”中通入过量CO2,反应化学方程式为Na[AI(OH),]十CO2一AI(OH),↓+NaHCO, C“隔绝空气焙烧”发生的反应方程式为FeS,十16Fe,0,商11Fe,O,+2S02个 D.若将少量FcO,产品溶于稀硫酸后再滴人酸性KMnO,溶液，观察到酸性KMnO,溶液褪色，则产 品中含有FcO 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用玻璃棒蘸取NaCO溶液，点在pH试纸的中 试纸变蓝 NaCIO溶液显碱性 央，然后与标准比色卡对照 先出现白色沉淀，后出现 B 以KCO,溶液为指示剂，用AgNO,标准溶液滴 Kp(AgCD)<K(AgzCrO) 定溶液中的CI 砖红色沉淀 取少量脱氧剂（还原性铁粉）样品溶于盐酸，滴加 KSCN溶液无明显现象 说明该脱氧剂没有变质 KSCN溶液 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量 HX放出的H2多且反应 酸性：Y>HX 的铁屑反应，用排水法收集气体 速率快 12.C02还原制甲酸盐与食盐水脱盐耦合反应原理如图 Ti/IrO2. 所示。下列说法错误的是 Sn2Cu;PPc 二QH ATi/IrO2电极为负极，发生氧化反应 NaOH溶液 B.离子交换膜X为阳离子交换膜 HCOO C.Sn2 CusPPe电极反应式为CO2+H2O+2e一 食盐水 HCOO++OH 离子交换膜X 离子交换膜Y D.若转移1mol电子，则左侧区域内溶液质量增加22g 13.CO2加氢制C2H4过程中的主要反应有： ①2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H1=-127.7kJ·mol-1; ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1. 在密闭容器中，c起始(CO2):c宽始(H2)=1:3时，p1、p2压强下CO2的平衡转化率和p3(p3>p2)压强 下CO2的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.p1压强下，温度从450℃升高至550℃，平衡时以反 一CO2平衡转化率 90 应①为主反应 ·●…CO,实际转化率 880 B.200℃升高至300℃，p1压强下CO2平衡转化率变 70 60 P 化值大于2压强下CO2平衡转化率变化值 40 X- C.300℃时，增大反应压强，平衡时n(C0):n(CO2) 200 300 400 00 600 减小 T D.其他条件不变，延长X点实际反应时间，CO转化率不变 【高三化学第3页（共6页）】 10/1HN-G 藏巴全目 14.现有10.00mL由盐酸和HC()组成的混合溶液，二者的物质的量浓度分别为0.2000mol·L1和 01000·L'。室温下，用0.1000ml·L,1Na(OH溶液滴定，滴定过程中含碳微粒的分布分数6及溶 液pH随NH溶液休积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 c(HCO) 1.0 14.0 已知：Hc0)=cC0)C0)+cC,0. 09 12.6 08 11.2 A.曲线②表示(HC2O方) 0.1 B.Ka(HC2O,)的数量级为102 0.6 80.5 1.0 pH C.b点溶液的pH为7.0 04 5.6 03 4.2 D.c点时溶液中存在2c(H2C2O)+c(HC2O方)+ 02 (H+)=c(OH-) 0. 14 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 V0NaOH溶液)/mL 15.(15分)钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛(TCL)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制 备。某化学小组在实验室中制备TCL,实验装置如图所示： 浓盐 FeTiO,和碳粉 控温箱 KMnO. 管式炉名 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 TiCL -23℃ 136℃ 极易水解，能溶于CCL等有机物 FeCls 304℃ 316℃ 遇水易水解生成红褐色物质 CCL -23℃ 77℃ 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： (1)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 ,装置B中的试剂为 (填“浓硫酸”或“饱和 食盐水”)。 (2)装置C管式炉加热到900℃后发生反应，生成TiCL、FeC,和一种有毒气态氧化物，该反应的化学 反应方程式为 。 除上述反应外还有副反应发生，生成少量 的CCL4。 (3)根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136~304℃可以除去一部分杂质，在仪器m中收集到 粗产品，可采用 方法分离提纯，得到较为纯净的TCL。 (4)图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是 (5)产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0g,在密闭条件下溶于水，促使TCL水解 完全，发生反应，TiCl,十(x+2)H20=TiO2·xHO↓+4HCl。将水解液最后定容为500mL, 取出25.00mL溶液于锥形瓶中，恰好与38.40mL0.1000mol,L-NaOH溶液完全反应。该 产品中TC,的纯度为 (保留一位小数)。 (6)工业上用镁热还原法将镁与TiC,在800~900℃反应制备金属钛，该反应的化学方程式为 ,反应中 (填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 【高三化学第4页（共6页）】 10/1HN-G 影巴金艇 16.(14分)一种利用低品位铜矿（含C2S.CS、FeO和FcO,等）为原料制取CuCI的工艺流程如下： NH,CO MnO,稀硫酸 氨水 氨水NH,HC) 盐酸、铜粉 ① Cu(NH.CO 蒸氨、 铜石矿粉一浸取☐+调出=3-络合 +CO一[加热反应过滤→CuC 溶液 过滤 滤渣1 滤清2 MnCO 已知：1.Cu+与HCO。在水溶液中会转化为Cu(OH)2CO。 i.pH=3时，Fe+已沉淀完全。 i.Cu2++4NH·H2O→[Cu(NH3)4]++4H2O, 回答下列问题： (I)常温下，“浸取”时MnO2与FcO发生反应的离子方程式为 滤渣1、滤渣2的主要成分分别是 (填化学式)。 (2)“络合”时先加氨水的目的有：① ;②与Cu+结 合生成[Cu(NH3)4]+,防止加人NH,HCO,时Cu2+与HCO结合生成沉淀。在该条件下生成 MnCO3的离子方程式为 (3)“加热反应”中发生反应的化学方程式为 (4)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 17.(14分)氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： (1)已知： 化学键 N=N H-H N-H NN 键能(kJ·mol1) 946 436 391 193 则反应N2(g)+2H2(g)一N2H4(g)的△H= (2)化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为NH3和HCN,再用 F2O将两种气体转化为N2等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充人2 mol NH3(g)和足量的Fe2O3(s),在恒温恒容条件下发生反应2NH3(g) +Fe2O(s)一N2(g)十3H2O(g)+2Fe(s),充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量 为19g·mol1(混合气体平均摩尔质量= 混合气体总质量 混合气体总物质的量。 ①充分反应后混合气中NH,、N2、H2O(g)三种气体的物质的量之比为 ②HCN转化反应为：HCN+Fe2O,→N2十CO十H2O+Fe(未配平)，若有2.7gHCN反应，则 转移电子的物质的量为 (3)一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图1所示。 用电器 N2H,(I) Fe 稀硫酸 稀硫酸 Fe 质子交换膜 图1 ①b极的电势 (填“>”或“<")a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为 【高三化学第5页（共6页）】 10/1HN-G (4)电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将N2转化为NH,的一种方法，此方法可避免直接破坏N=N 而消耗大量能量，反应原理如图2所示。贴薄膜电极是 (填“阴极”或“阳极”)，若步骤 ⑤转移了2mol电子，则此步骤生成的NH,体积为 L(标准状况下)。 NH NIH④ +H+e+H'+e NH ① 或 ② ③ NH NH, →NH+N c Rh薄膜电极 图2 18.(15分)实现“碳中和”的关键是CO2的转化、回收和利用，利用H2还原CO2制乙醇是重要途径之一。 回答下列问题： (1)已知：H2和CHCH2OH(I)的燃烧热（△HD分别为-285.8kJ·mol1、一1366.8kJ·mol-1。 则反应2CO2(g)+6H2(g)一CH3CH2OH(1)+3H20(1)的△H= ,该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2)实验测得2CO2(g)+6H2(g)=CHCH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,反应的E= k狂·c2(CO2)·cs(H2),逆=k逆·c(CHCH2OH)·c3(H2O),(k正、k逆均为速率常数，只与温度 有关)，达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 二（填“>”“<”或“=”）k建增大的倍数。 用含k正、k逆的式子表示反应的化学平衡常数K= (8)者上述(@)中反应投料比恐-3，保持体系压强为内M时，四种组分在平衡时物厦的量分数 p(X)随温度T的变化如图1所示。表示H(g)、CH,CH2OH(g)变化的曲线分别是 (填字母)；计算w点对应温度下反应的平衡常数K,= (MPa)4(列出计算 式，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 -0V -0.19V 2 e(X/% 80 1 10 退 .36 C 00.00 60 -0.72 -0.93 0.91113 0.92 50 -1.09 -21 -1.49 -1.82 -.591.5五13 38 -3 2.542.66-2.76 -2.59 -ob 12 -4.11 0005300610700800T/K 反应进程 图1 图2 (4)电催化CO2也可制备乙醇。在催化剂的作用下，CO2先被还原为CO,再进行耦合，进而生成乙醇 等燃料。如图2为外加电压为0V和一0.19V下，在催化剂CuB@g一CN4上CO被还原为乙醇 的吉布斯自由能(G)图(·表示吸附态)。在无外加电压下，'COCO经过多步反应不断被还原为乙 醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应式为 :由图可 知，在 (填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。 【高三化学第6页（共6页）】 10/1HN-G高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B青铜方鼎的主要成分是铜合金，属于金属材料，A项不符合题意；粉彩瓷瓶的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材 料，B项符合题意；丝绸龙袍的主要成分是蛋白质，属于有机材料，C项不符合题意；老子出关图的主要成分是纤维素，属 于有机材料，D项不符合题意。 2.A FeClg与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A项错误；制瓷器需要在高温条件下进行，高温条 件下，KCO可与SiO2反应生成KSiO,B项正确：氨法脱硫时，SO2先与NH、H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被 O氧化为硫酸铵，化学方程式为：4NH十2HO十O2十2SO2一2(NH)2SO4,C项正确；混合物的熔点通常比组成它的 纯净物低，D项正确。 3.CSO2具有还原性，可抑制葡萄酒中微生物繁殖并防止营养成分被氧化，符合标准的限量添加，A项正确；NHCO3可 与胃酸的主要成分HCI发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，B项正确；CO可与水反应，可用作食品干燥剂，但不具有 还原性，无法用作食品的抗氧化剂，C项错误；NS去除水体中Hg+的原理是生成难溶的HgS沉淀，D项正确。 4.B铜与稀硝酸反应生成NO,A项错误；酸性条件下，用H2O2将I厂氧化为2，根据原子守恒与电荷守恒，离子方程式为 H2O2+2I+2H一I2十2H2O,B项正确：苏打是NaCO,C项错误；向1L0.4mol·L FeBr2溶液中通入0.3mol C2,离子方程式为4Fe++2Br+3Cl24Fe3++Br2+6CI,D项错误。 5.D应选用棕色细颈试剂瓶保存AgNO3溶液，A项错误；用K:[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+可生成蓝色沉淀，不能检验 Fe+,B项错误；Cu粉会与FeCL发生反应Cu+2Fe+—2Fe2++Cu+,消耗FeCl的同时引人C+新杂质，无法达到 除杂目的，C项错误；MgO、AO熔点高，可用作耐火材料，D项正确。 6.BNaC1是离子晶体，无分子，A项错误；D2O和H18O的摩尔质量均为20g·mol1,其中子数均为10，B项正确；溶液 体积未知，C项错误；25℃时，1LpH=11的NaCO溶液中由水电离的OH数为103NA,D项错误。 7.C常温下铝在浓硝酸中钝化，实验现象受铝钝化影响，而铜能与浓硝酸反应，不能据此比较铝和铜的金属活动性，A项 错误：加热固体NHCO时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成的水倒流炸裂试管，B项错误：萃取振荡时需将分液漏 斗倒转，一手按住上口瓶塞、一手控制活塞，振荡后及时打开活塞放气，图示操作规范，C项正确：NHC1固体易分解，直 接蒸发NHCI溶液，无法得到NH4CI固体，D项错误。 8.B根据铁元素的化合价以及物质种类可知，a为Fe,b为FeO,c为Fe2O,d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为 Fe(NOa)2,g为Fe(NO)3。Fe在纯氧中充分燃烧生成FeO,A项错误；可用足量的Fe除去Fe(NO)2中的 Fe(NO3)3,B项正确；Fe2O,俗称铁红，不能被磁铁吸引，C项错误；Fe(OH)2和硝酸会发生氧化还原反应，D项错误。 9.D分析可知，X、Y、Z、W分别是H、N、O、P。最简单氢化物的稳定性：NH>PH,A项错误：非金属性：N<O,B项错 误；原子半径：N>O,C项错误；H、N、O三种元素可形成HNO、NH·HO、NH4NO,D项正确。 10.D“焙烧”时FeS2→SO2,CaO可吸收SO2生成CaSO,2CaSO+O2一2CaSO:,A项正确；“碱浸”后滤液主要含 Na[AI(OH)],通入过量CO2生成A1(OH)3沉淀，反应的化学方程式为Na[A1(OH)4]+COA](OH)3￥+ 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 10/1HN-G NaHCO,,B项正确；“隔绝空气焙烧”中，FeS与FeO反应生成FeO,和SO,配平方程式为FeS十16Fe,O,商温 11FeO4十2SO2个，原子守恒且电子转移合理，C项正确；FeO4溶于稀硫酸会产生Fe+:FeO4十8H一Fe++ 2Fe3++4HO,无需FeO存在，也会观察到酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。 11.D NaCIO溶液有强氧化性，可以将pH试纸漂白，所以试纸褪色，不会变蓝，A项错误；AgCI为AB型难溶物， Ag2CO4为A2B型难溶物，二者组成不相似，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较K心大小，B项错误；若脱氧剂部分变 质，样品中含有的Fe粉会将变质生成的Fe3+还原为Fe+,滴加KSCN溶液也无明显现象，无法说明脱氧剂没有变质， C项错误；等体积pH=2的HX和HY,HX与足量铁屑反应放出H更多，说明HX的初始浓度更大，相同pH下酸的 浓度越大，则电离程度越小，酸性越弱，故酸性：HY>HX,D项正确。 12.DTi/IrO2电极反应式为4OH一4eO2个+2HO,发生氧化反应，故该电极为负极，A项正确；Sn2CPPc电极 反应式为CO2+HO十2e一HCOO十OH,为了维持电荷守恒，海水中的Na+等需通过离子交换膜X移向左侧， B、C项均正确；若转移1mol电子，有0.5 mol CO2参加反应，同时有1 mol Na+需通过离子交换膜X移向左侧，左侧区 域内溶液质量增加22g十23g=45g,D项错误。 13.C温度从450℃升高至550℃，反应①2CO2(g)十6H2(g)=C2H4(g)+4HO(g)△H1<0,平衡逆向移动，消耗 CO2的量减小；反应②CO2(g)十H(g)一CO(g)+HO(g)△H>0,平衡正向移动，消耗CO2的量增加，450~ 550℃范围内，CO,平衡转化率随温度升高而增大，说明总消耗CO2的量增大，平衡体系中以反应②为主反应，A项错 误；从图中可看出，200℃到300℃，p2曲线的下降幅度远大于p1,即p2下CO,平衡转化率的变化值更大，B项错误； 30℃时，棉大压强，则生成乙烯反应平衡正向移动，减小由生成00反应的平秀常数K忍：得0可 得C8)=K·,温度不变时平衡常数不变，可知最终平衡时a(C0》:n(C0,)减小，C项正确：X点是实际转 化率曲线和p2平衡曲线的交点，>2，由曲线可知，X点的实际转化率还未达到p下的平衡转化率，则可说明与X 点同温度下，：时CO2平衡转化率高于2时平衡转化率，延长反应时间，反应会继续正向进行，CO转化率升高，D 项错误。 14.C滴定过程中随NaOH(aq)体积增大，pH增大，H2C2O,电离平衡正向移动，其分布分数逐渐减小，HC2O,电离平衡 正向移动，其分布分数先增大后减小，C2O分布分数逐渐增大，则曲线①表示(HC2O4),曲线②表示(HC2O,),曲 线③表示6(C2O?),曲线④表示pH随NaOH溶液体积的变化关系。曲线②表示6(HC2O,),A项正确；由a点可知， cH,C,O,)=(HC,0),过a点作垂线，与曲线④的交点对应的pH为1.4，则K,=HcHC0)≈10，即 C(H2CO) Ka(HC2O)的数量级为102，B项正确；由图可知，b点溶液的pH介于4.2~5.6之间，C项错误；c点时加人了 40 mL NaOH(aq),恰好与HC及HC2O4完全反应，得到c(NaCI):c(NaC2O4)=2：1的混合溶液，电荷守恒为 c(Na+)+(H+)=c(OH)+c(CI)+c(HC2O,)+2c(C2O),元素守恒为c(Na)=c(CI)+2c(HC2O4)+ 2c(C2O})+2c(H2C2O4),联立两式得2c(H2C2O4)+c(HC2O,)+c(H)=c(OH),D项正确。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 10/1HN-G 15.(15分) (1)分液漏斗(1分)；浓硫酸(2分) (2)2FeTi0,+7C+6C90℃2 TiCL+2FeCh+6C02分) (3)蒸馏(2分) (4)燃烧掉CO,防止污染空气(2分) (5)91.2%(2分) (6)2Mg+TiC1,90-900℃Ti+2MeCl4(2分)：需要(2分) 分析：装置A中KMnO,与浓盐酸反应制备C2,混合气体经装置B干燥后，在装置C中与FeTiO和碳粉在900℃下反 应，生成TiCl4、FCl和有毒气态氧化物C0,反应为2 FeTiO十7C2十6C900℃2TiCL+2FeC6十6C0:装置D控温在 136~304℃，使TiCL4汽化并与高沸点的FCl分离，在装置m中冷凝收集粗产品；装置E中碱石灰吸收尾气并防止空 气中水蒸气进入。 部分答案解析： (2)C装置中，FeTi0,与Ck,C在900℃下反应，反应为2FeTi0+7C+6C9mD2TCl4+2FeCh十6C0。 (3)TiCL4沸，点为136℃，CC14沸点为77℃，二者互溶且沸点差异较大，可采用蒸馏方法分离提纯，得到较为纯净的TC14。 (5)0mL溶液中aHC)=0.0384mol×=00768mol.a(TCL)=0.0768m=0.0192mol,m(T)= 4 0.0192m0l×190g·m0l1=3.648g,产品中TC1,的纯度为3,648g×100%=91.2%。 4.0g 16.(14分) (1)2FeO+MnO2+8H+Mn2++2Fe3++4H2O(2分)：S(2分)：Fe(OH)3(2分) (2)中和溶液中的H+(2分)：Mm2++HCO,+NH3·HO—MnCO3￥+NH+H2O(2分) (3)Cu+CuO+2HC1△2CuC1+H2O(2分) (4)NH、CO2(2分，每个1分，若填了H2O不扣分) 部分答案解析： (I)铜矿中被MnO2氧化的物质有CuS、Cu2S和FeO,CuS、C2S被氧化为CuSO4、S单质，FeO被氧化为Fe3+,滤渣1 的主要成分为S;用氨水调节pH=3的目的是除去Fe3+,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。 (2)加人NH HCO和氨水，在该条件下生成MnCO3的离子方程式为Mn++HCO+NH·H2O-MnCO3￥+ NH+HO。 17.(14分) (1)+61kJ·mol1(2分) (2)①3：1：3(2分)②0.3mol(2分) (3)①>(2分)②N2H+O2—N2+2HO(2分) 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 10/1HN-G (4)阴极(2分)：22.4(2分) 解析： (1)反应①断裂反应物中的化学键吸收的能量为(946+2×436)kJ·mol1=1818kJ·mol1:形成生成物中的化学键 释放的能量为4×391+193=1757kJ·mol,故△H=1818-1757=+61kJ·mol. (2)设平衡时该反应生成的N2为xmol,则平衡时NH3为(2-2x)mol,即质量为17(2-2x)g,N2为xmol,即质量为 28xg,H,0(g)为3xmol,即质量为54xg,气体总物质的量为(2+2x)m0l,则有.172-2）士28x+54=19,x 2+2x 0.4mol。平衡时三种气体总物质的量为2.8mol,NH、N2、HO(g)分别为1.2mol、0.4mol和1.2mol,NH3、N2、 H2O(g)三种气体的物质的量之比为3：1：3。 (3)①由图1可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，极为原电池的负极，故电势比b极（正极）低：②负极的电 极反应式为NH4一4e一N个+4H,正极的电极反应式为Fe+十e一Fe+,生成的Fe2又发生反应4Fe+ +O2十4H+—4Fe++2H2O,故该电池的总反应为NH4+O2一N2十2HO。 (4)图中含氮中间体在R薄膜电极表面连续得到电子并被还原，因此该电极为阴极。步骤⑤反应为3N2H2一2NH +2N2,每转移4mol电子，生成2 mol NH(标准状况下)，若转移2mol电子，则生成1 mol NH3,即标准状况下体 积为22.4L。 18.(15分) (1)-348kJ·mo1(2分)：低温(1分) 2<1分)怎2分 (侵X)》广XXp (3)d(2分)：a(2分) (或其他合理形式，2分) (是×)）'x(Xp) (4)CH2CHOH+H+e=·CHCH2OH(2分)：低电压(1分) 部分答案解析： (3)设初始投料时n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol。w点表示p(HO)=o(CO2),则三段式为： 2CO2(g)+6H2(g)=C2 Hs OH(g)+3H2O(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol2x 6x x 3.x 平衡量/mol1-2x 3-6x 2 3x 由1一2x=3,得x=弓m0l,平衡时混合气体总物质的量e=4一4=90l。 故K。=(CHOH·p(HO) 6X(品A)】 p2(CO2)·p(H2) (是)广×（） 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 10/1HN-G