专题三 金属及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时训练（浙江专用）

专题三　金属及其化合物 第7讲　钠及其重要化合物 课时训练 选题表 知识点 题号 钠及其氧化物 2,3 碳酸钠和碳酸氢钠 6,8,10,11,14 碱金属和焰色试验 1,4,7 综合应用 5,9,12,13,15,16,17 1.下列说法中不正确的是(　A　) A.随原子序数的增大,碱金属的密度依次增大 B.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 C.将Na投入NH4Cl浓溶液中可生成两种气体 D.将金属钠投入冷水中,钠熔化成小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 解析:随原子序数的增大,碱金属的密度总体呈增大趋势,但也有反常现象,K的密度比Na的密度小,A错误。 2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　B　) A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛 B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂 C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂 D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器 解析:A.钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强,与其熔点较低无关,错误;B.次氯酸钠具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒、杀菌,正确;C.氢氧化钠可用作干燥剂是因为其易吸水潮解,与其强碱性无关,错误;D.碳酸氢钠可用于泡沫灭火器是因为能和硫酸铝发生相互促进的水解反应,产生大量二氧化碳,与其受热易分解无关,错误。 3.下列说法正确的是(　C　) A.Na2O2在空气中久置分解成Na2O和O2 B.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应,固体质量增加11 g C.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成 D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中n(Na+)不变 解析:Na2O2能与空气中CO2、H2O反应,在空气中久置后变为Na2CO3白色固体,A错误;CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有1 mol CO2参加反应,固体质量增加28 g,标准状况下,5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol,固体质量增加7 g,B错误;Na2O2与水反应,溶剂减少,溶质相应减少,则n(Na+)减小,D错误。 4.下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是(　D　) ①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质　③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全正确 解析:由于焰色试验是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在,所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验元素的真实焰色情况;观察钾元素的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是滤去黄光,避免钠元素的干扰。 5.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是(　D　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 解析:Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应,不能达到除杂的目的。 6.下列反应的离子方程式正确的是(　C　) A.向CuSO4溶液中加入金属钠:2Na+Cu2+2Na++Cu B.少量过氧化钠固体投入稀盐酸中:2+4H+2H2O+O2↑ C.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) D.向NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2溶液:2HC+Ca2++2OH- CaCO3↓+C+2H2O 解析:钠为活泼金属,向CuSO4溶液中加入金属钠,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应,正确的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,A项错误;少量过氧化钠固体投入稀盐酸中发生反应的离子方程式为2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑,B项错误;NaHCO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D项错误。 7.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。下列说法不正确的是(　B　) A.常温下,Na在空气中生成Na2O,加热时生成Na2O2 B.CsO2具有强氧化性,能与水反应生成O2,其中水作还原剂 C.4KO2+2CO22K2CO3+3O2,因此KO2可用来作供氧剂 D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性 解析:A.常温下,Na在空气中生成Na2