专题一 物质及其变化-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时训练（浙江专用）

热点1　离子方程式的正误判断 课时训练 1.(2022·台州教学质量检测)下列反应的离子方程式正确的是(　A　) A.铜投入足量稀硝酸:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O B.用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O C.工业制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 解析:醋酸是弱酸,应保留化学式,反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O,B错误;工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉,氢氧化钙应保留化学式,反应的离子方程式为Cl2+ Ca(OH)2Ca2++ClO-+Cl-+H2O,C错误;Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,Fe2(SO4)3完全反应,即反应中铁离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,D错误。 2.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是(　D　) A.向稀盐酸中加入少量钠粒:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.向氨水中滴入少量硫酸铜溶液:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:3SO2+2Mn+4H+3S+ 2Mn2++2H2O D.向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液:AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq) 解析:向稀盐酸中加入少量钠粒,Na与盐酸反应生成NaCl和H2,离子方程式为2Na+2H+2Na++H2↑,A错误;向氨水中滴入少量硫酸铜溶液,产物为硫酸四氨合铜,离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++ 4H2O,B错误;SO2使酸性KMnO4溶液褪色,正确的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+,C错误。 3.(2023·温州一模)下列实验对应的离子方程式正确的是(　A　) A.向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体:Na++Cl-NaCl↓ B.在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体:Cu+2H+Cu2++H2↑ C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:C+2Cl2+H2OCO2↑+2Cl-+2HClO D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色:2Fe3++Fe3Fe2+ 解析:B.该气体应为NO,离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+ 4H2O,错误;C.氯水少量,不会产生CO2,离子方程式为C+Cl2+H2OHC+Cl-+HClO,错误;D.Fe(SCN)3为络合物,不能拆成离子,正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe3Fe2++6SCN-,错误。 4.下列解释实验现象的离子方程式不正确的是(　C　) A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:C+H2OHC+OH- B.新制氯水中滴加NaOH溶液后,黄绿色褪去:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,溶液变浑浊:2S2+4H+S+ 3S↓+2H2O D.向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液并加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+ OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 解析:向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,反应生成硫单质和二氧化硫气体,溶液变浑浊,反应的离子方程式为S2+2H+SO2↑+S↓+H2O,故C不正确。 5.下列离子方程式不正确的是(　B　) A.次氯酸钠溶液受热歧化:3ClO-Cl+2Cl- B.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-CuS↓ C.将磁性氧化铁溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O D.n(NO)∶n(NO2)=1∶1的混合气体被NaOH溶液完全吸收:NO+NO2+ 2OH-2N+H2O 解析:氯化铜溶液中通入硫化氢,H2S是弱酸,应写化学式,反应的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,故B错误。 6.下列离子方程式书写正确的是(　D　) A.醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H3O+CH3COOH+H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeSH2S↑+Fe2+ C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Cu2++Na2O2+H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑ D.向含1 mol FeBr2的溶液中缓慢通入1.25 mol Cl2:4Fe2++6Br-+ 5Cl24Fe3++3Br2+10Cl- 解析:A.醋酸钠的水解反应是CH3COO-与水电离产生的H+结合形成CH3COOH,水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,错误;B.硫化亚铁与浓硫