甘肃省靖远县第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023-2024学年度第一学期九月月考试卷

高二化学

时间75分钟    分值100分     

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）

1．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（  ）

A．温度计的水银柱不断上升	B．反应物总能量大于生成物总能量	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．反应开始后，针筒活塞向右移动

A．A B．B C．C D．D

2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的（  ）

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开键和键所需能量大于断开键所需能量

C．断开键所需能量约为

D．向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于

3．实验室进行中和热测定实验， 下列有关叙述错误的是（  ）

A．大小烧杯间塞碎泡沫，可减少热损失，提高准确率

B．测最终止温度时， 应当记录混合溶液的最高温度

C．缓慢多次加入 NaOH 溶液、搅拌，使酸碱充分反应

D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

4．热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示（  ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（  ）

A．    

B．    

C．    

D．    

6．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是（  ）

A．2min时，A的物质的量为1.5mol B．2min时，A的转化率为60%

C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min) D．该反应方程式中，x=1

7．在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为（  ）

A．A(g)+B(g)⇌C(g)                B．2A(g)+2B(g)⇌3C(g)

C．A(g)+3B(g)⇌2C(g) D．3A(g)+B(g)⇌2C(g)

8．反应：C(s)＋H2O(g)⇋CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（  ）

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（  ）

A．的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变

B．增加反应物的质量，反应速率一定加快

C．合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

D．盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同

10．以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol

下列说法不正确的是（  ）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

11．反应X(g)+Y(g)2Z(g)(放热反应)，达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

12．对于反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为（  ）

A．气体的体积和体系的压强       B．溶液颜色的深浅

C．H+浓度的变化                 D．固体物质的体积

13．向一活塞式的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0.达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol PCl5(g)，则达到新平衡时PCl5(g)的转化率将（  ）

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

14．下列说法不正确的是（  ）

A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动

B．平衡发生移动，一定是改变了条件

C．同一反应的两平衡状态速率不同，平衡一定发生了移动

D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动

15．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有（  ）

①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2

②铁在潮湿的空气中易生锈

③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率

A．①②      B．②③       C．③④    D．②④

16．一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+= 2H2O+2Fe3+。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（  ）

 

A．的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C．内，平均反应速率：

D．反应的∆H=E1-E2<0

17．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（  ）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

18．中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程如图。

下列说法错误的是（  ）

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应历程中决速步骤为C3H8*=C3H7*+H*

C．图中的过渡态1不如过渡态2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能

19．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（  ）

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

20．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

  

下列说法中，不正确的是（  ）

A．过程①②均有键断裂