四川成都七中万达学校等校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

成都七中万达学校2026-2027学年上期高2026级半期考试化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D D A C A C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B C 16．（10分）(1)2.8 (2) ② ③ (3) 4mol 8.5 17． （15分）(1) 4 mol/L 14.9g 1.6 mol (2) ①烧杯 玻璃棒 量筒 500ml容量瓶 ②BC ③AC (3)7.5 18．（15分）(1) (2)饱和食盐水 (3) (4) 吸收尾气（或吸收多余的氯气），防止污染环境 B (5) (6)C 19．（15分）(1)CD (2) (3) NH3 蒸发浓缩 冷却结晶 (4) adebc 饱和NaHCO3溶液 (5) 先加稀硝酸制无明显现象，再加硝酸银若产生白色沉淀说明样品中含氯化钠 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都七中万达学校2026-2027学年上期高2026级半期考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 1、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分） 1．化学与生活密切相关。下列物质的用途利用了其还原性的是 A．食品袋中铁粉作除氧剂 B．醋酸用于除去水壶中的水垢 C．臭氧作自来水消毒剂 D．铜用于制作电线 2．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C．“绳锯木断，水滴石穿”“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：、Ca2+、、 B．加入的溶液中：、、、 C．加入有生成的溶液中：HCO3-、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 4．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与硝酸溶液；与亚硫酸溶液 B．与；与氨水 C．Cl2与NaOH（aq）制漂白液；Cl2与石灰乳制漂白粉 D．过量通入溶液；过量通入澄清石灰水 5．下列关于氯气与含氯化合物的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④钠与水反应的实验在试管中进行更安全 ⑤可以用PH计测得氯水的PH值为3.1 ⑥纯净氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质 ⑨漂白粉主要成分是，打开后应密闭保存防变质 A．②③⑤⑧ B．①③④⑧ C．②③⑤⑨ D．②③⑥⑧ 6．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的国际写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有数为0.2NA B．标准状况下，11.2 L H2O中所含有的分子数为0.5NA C．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为2NA D．1 L 0.2 mol/L 盐酸溶液中阴、阳离子总数为0.2NA 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．除去中少量HCl 8．下列离子方程式书写正确的是 A．往溶液中通入少量： B．少量粉与、混合溶液： C．向饱和溶液中通入过量气体： D．溶液与足量溶液反应： 9．一定条件下，钠及其化合物的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．由反应②可知的热稳定性高于 B．反应③每消耗个转移个电子 C．如图所示反应均为氧化还原反应 D．某潜水艇上有人，若每人每分钟消耗的为，假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为 10．向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积与产生的二氧化碳体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．离子组：、、与a点处的溶液能大量共存 B．a→b段发生的离子反应为 C．该与NaOH生成的和的个数比为 D．若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 11．“九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是 A．每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B．每个气球含有氦气的分子数约为 C．如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D．气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 12. 已知一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，表示1个标准大气压。将一定质量的炭粉和氧气在耐压密闭容器中用电热丝引燃使之恰好完全反应，并利用压强传感器测定容器内的气压变化，如下图为气压变化图像。下列说法正确的是 A．参加反应的C和的质量之比为3：7 B．AB段温度已经达到炭粉着火点 C．生成的CO和的物质的量之比为4：3 D．D点对应生成的产物只有 13．有下列三个反应（均未配平）：①、②、③。下列说法错误的是 A．反应①②③中还原产物分别是、、 B．反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为 C．根据以上反应可得，氧化性： D．可以推理得到 14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A．①中得到的白色沉淀是和的混合物 B．溶液X中一定不存在、 C．溶液X中不确定是否含有 D．溶液X中一定存在、，可能存在 15．实验室有一包含有NaCl、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A．装置丙中的氯化钙做干燥剂 B．若将甲装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小 C．若能测得样品反应后剩余固体的质量，则撤去装置丁也能达到实验目的 D．若测得丙和丁的增重分别为和，则混合物中的质量为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 二、简答题 16．（10分）物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角，回答下列问题： (1)标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为____________g。 (2)有以下四种物质：①11.2 L二氧化碳(标准状况下)②8 g氢气③个氮气分子④4℃时18 mL水，所含原子数最多的是_______________，所含电子数最多的是__________________。(填序号) (3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68 g H2和O2的混合气体，向乙室中充入2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。 ①甲室混合气体的物质的量为__________________。 ②甲室混合气体中，H2和O2的体积比为__________________。 ③该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_____________倍。 17．（15分）在生产生活中人们常会用到溶液。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、、NaCl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。 离子符号 物质的量浓（mol/L） 9.0 4.0 9.0 该营养液中的物质的量浓度为_____，含溶质KCl的质量为______,NaCl的物质的量是 。 （2）实验室需要0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。 ① 配置需要用到的玻璃仪器有： ②在下列配制过程示意图中，正确的是___________(填选项字母)。 ③在配制过程中，下列操作能引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容时，俯视刻度线 (3)生活中使用“84”消毒液必须进行稀释，市售“84”消毒液的浓度为4.0 mol·L-1，若某次消毒时需要0.15 mol·L-1NaClO溶液200 mL，需要用_______mL原溶液。 18．（15分）氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置(部分装置省略)制备NaClO和KClO3并探究其性质。回答下列问题： 已知：氯气与碱液在高温时反应生成低温时生成 (1)该装置中制备氯气的化学方程式为_____________________________。氧化剂与还原剂的个数比为_________。 (2)b中所装试剂为_________。 (3)d中反应的离子方程式为________________________________。 (4)e的作用是___________________________，可选用试剂为_______溶液(填序号)。 A．HCl        B．NaOH        C．NaCl        D．浓H2SO4 (5)“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl2可制备“84”消毒液。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为15：2时，混合液中的和的个数比为_______。 (6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标y代表的物理量与图像不相符的是_______(填序号)。 A． 溶液中氯离子的浓度 B．溶液的导电能力 B． C．溶液的pH D．瓶中氧气的体积分数 19．（15分）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶解度曲线如图。 (1)下列说法正确的是_______。 A．沉淀池中刚过滤出的母液不含NaHCO3 B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的溶液中含有Na2CO3、NH4Cl、NH3和NaCl C．NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 (2)沉淀池中生成NaHCO3的总反应化学方程式为_______。 (3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______；从母液中分离出NH4Cl晶体的操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 (4)从A~C中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)，C中的试剂是_______。 (5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数： i．称取a g样品溶于水配制成溶液 ii．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置 iii．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为b g ①如何判断制得的纯碱中是否含有氯化钠，请补充实验方案：取少量的纯碱样品于试管，加入适量的蒸馏水溶解，____ ___。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含a，b的代数式表示)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $