2027年高考化学一轮复习检测卷02（上海卷）

2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 一、氯化亚铜的制备(20分） 氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 1．基态铜原子的价层电子排布式为__________。 2．为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：__________。 3．“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 4．“制备”步骤加入作__________。 A．氧化剂    B．还原剂 5．“制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为__________。 6．实验探究pH对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳pH为__________，当pH较大时产率变低的原因是__________。 7．“滤液”中的正离子主要为__________(填离子符号)；检验“滤渣”是否洗涤干净？__________。 8．“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是__________。 二、药物中间体的合成(22分） 9．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)有关有机物A说法不正确的是___________。 A．分子式为 B．在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成醚 C．在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D．它是环己醇的同系物 (2)B的一种同分异构体结构简式为：。请在上述结构简式中用*标出手性碳原子___________。阅读以下关于顺反异构的信息，判断该有机物___________顺反异构现象(填“存在”或“不存在”)。 (3)C中的官能团名称是___________。写出符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a．具有六元环结构，环上只有一个取代基； b．能发生水解和银镜反应。 (4)反应④所需的试剂和条件是___________。 (5)②、⑤的反应类型分别是___________、___________。 (6)写出F到G反应的离子方程式： ①_________________________； ②_________________________。 (7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备的合成路线(无机试剂任选)________________________________。(合成路线可表示为：目标产物) 三、能源绿色转型(18分） 10．二氧化碳资源化对推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。 Ⅰ．某研究所用(添加助剂、、)催化与合成低碳烯烃，反应过程如左下图所示。在合适条件下，可由合成，结构如右下图所示。 (1)在中，中心微粒是______________。 A．原子    B．离子    C．离子 (2)在中，含有的化学键有______________(不定项)。 A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．非极性共价键 (3)能正确表示前两步反应过程中能量变化的是______________。 A． B． C． D． Ⅱ．氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： (4)已知的，的燃烧热，则的燃烧热____________。 (5)理论上，反应ⅱ在温度以上才有自发发生的倾向，则该反应____________(保留2位有效数字)。 以下是在某催化剂上丙烷直接脱氢(反应ⅰ)的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)。 (6)研究表明断裂第一个键是反应的决速步骤。则图中对应的能量为_____________。 A．①    B．② (7)基于该机理，若在催化剂表面上通入过量丙烷，反应一段时间后缓慢降温至极低温，则催化剂表面最多的吸附物种是_____________。 A． B． C． D． 在恒温的、体积为的固定容器内，下图分别是丙烷单独投料和丙烷、各一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。 (8)对于丙烷与同时投料的情况，下列可以确定体系达到平衡的是_____________(不定项)。 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内密度不再发生变化 C．在某段时间内，生成的同时，消耗了 D．微观上不再生成 (9)体系平衡后，下列操作既能提升反应速率，又能增大平衡转化率的是_____________。 A．充入以增大体系压强 B．适当升高体系的温度 C．改用更高效的催化剂 D．从体系中移出水蒸气 (10)基于上图中的数据，当温度为时，计算反应i的平衡常数_____________。 四、MOF材料(18分） 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 11．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是___________。 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量            B．最外层电子数            C．原子半径                D．键能 科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2. 12．基态的价层电子排布式为___________。 13．中，C原子的杂化方式有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 14．(1)晶胞中与形成配位键的配位原子是___________。 (2)已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 15．电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 16．电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 五、硫元素的含氧酸盐结构与性质(22分） 硫元素的含氧酸盐结构和性质多样。亚硫酸盐是一种较强的还原剂，可以用于去除水中的余氯，以及某些工业废水中的重金属离子。硫代硫酸盐不仅是定格美好瞬间的定影剂，还是拯救生命的解毒剂，其用途贯穿于我们生活和生产的许多方面。 亚硫酸盐 17．S元素位于元素周期表中的 区。（填字母） A．s B．p C．d D．f 18．FeSO3可以作为补血剂，相比FeSO4的优点是：_________。 19．Na2SO3可以除去水中的，的键角_______（选填“>”“＜”或“=”)。 硫代硫酸盐 20．Na2S2O3作定影剂的原理是与底片上未曝光的AgBr反应生成可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，其中心原子（离子）是_______，配位数是_______。 21．的结构可能是如下的两种： （1）结构(a)中S的杂化轨道类型是_______。（填字母） A．只有sp杂化        B．只有sp2杂化        C．只有sp3杂化        D．sp2杂化和sp3杂化 （2）结构(b)中O的化合价有_______。 处理H2S有多种方法 Ⅰ法脱硫——用K2CO3溶液吸收H2S。 已知：常温下氢硫酸和碳酸的电离常数如下表： H2S H2CO3 22．常温下KHCO3溶液显_______性（填“酸”“碱”“中”），结合化学用语分析原因：_______。 23．用少量K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是_______。 Ⅱ：热分解法——加热使H2S发生分解反应 已知下列反应的热化学方程式： i．2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)    ii．4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g)    iii．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    24．写出H2S分解生成S2(g)的热化学方程式_______。 25．在1373K、100kPa恒温恒压的条件下，分别以为、、的H2S-Ar混合气进行实验。随减小，H2S平衡转化率_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 一、氯化亚铜的制备(20分） 氯化亚铜()为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜()为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图： 1．基态铜原子的价层电子排布式为__________。 2．为加快海绵铜的“溶解”速率，写出一种可采取的措施：__________。 3．“溶解”步骤中发生反应的离子方程式为__________。 4．“制备”步骤加入作__________。 A．氧化剂    B．还原剂 5．“制备”步骤加入后发生反应的离子方程式为__________。 6．实验探究pH对产率的影响如下表所示： pH 1 2 3 4 5 6 7 产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出晶体最佳pH为__________，当pH较大时产率变低的原因是__________。 7．“滤液”中的正离子主要为__________(填离子符号)；检验“滤渣”是否洗涤干净？__________。 8．“洗涤、干燥”步骤中用乙醇洗涤后需真空干燥，需要真空干燥的原因是__________。 【答案】每空2分 1．3d104s1 2．适当升高温度（或搅拌） 3． 4．B 5． 6． 2 pH 较大时，Cu2+ 水解程度增大，导致参与反应的 Cu2+ 减少，CuCl 产率降低 7． Na+、H+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 8．防止 CuCl 被空气中的氧气氧化 【分析】以海绵铜为原料制备氯化亚铜：先用热空气和稀硫酸把铜氧化溶解为铜离子，再在还原步骤中用 Na2SO3 把铜离子还原为亚铜离子，同时由 NaCl 提供氯离子使亚铜离子以 CuCl 形式沉淀，过滤后滤渣经乙醇洗涤、真空干燥得 CuCl 粗品。溶液的 pH 会影响铜离子的水解程度，进而影响 CuCl 的产率；CuCl 易被空气氧化，故须真空干燥。 【详解】1．铜是 29 号元素，基态原子的价层电子排布式为 3d104s1，即 3d 轨道全充满、4s 轨道上只有 1 个电子。 2．加快海绵铜溶解可增大接触面积或提高温度、浓度：将海绵铜粉碎、适当升高温度、不断搅拌、增大稀硫酸浓度等均可，任写一种即可。 3．热空气把铜氧化，生成的氧化铜溶于稀硫酸，总反应为铜、氧气与氢离子反应生成铜离子和水，离子方程式为 。 4．Na2SO3 具有还原性，能把铜离子还原为亚铜离子，自身被氧化为硫酸根离子，故作还原剂，选B。 5．NaCl 提供氯离子，亚铜离子与氯离子结合生成难溶的 CuCl；同时 Na2SO3 被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 。 6．由表中数据可知，pH=2 时 CuCl 的产率最高（90%），故析出 CuCl 晶体的最佳 pH 为 2。pH 较大时，铜离子的水解程度增大，溶液中参与反应的铜离子减少，生成的 CuCl 随之减少，产率降低。 7．还原步骤加入了 Na2SO3 和 NaCl，溶液保持酸性，故滤液中的正离子主要为钠离子和氢离子。滤渣表面可能附着硫酸根离子，检验时可取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已洗涤干净。 8．CuCl 易被空气中的氧气氧化，真空干燥可隔绝空气，防止 CuCl 被氧化而降低产品纯度。 二、药物中间体的合成(22分） 9．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)有关有机物A说法不正确的是___________。 A．分子式为 B．在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成醚 C．在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D．它是环己醇的同系物 (2)B的一种同分异构体结构简式为：。请在上述结构简式中用*标出手性碳原子___________。阅读以下关于顺反异构的信息，判断该有机物___________顺反异构现象(填“存在”或“不存在”)。 (3)C中的官能团名称是___________。写出符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a．具有六元环结构，环上只有一个取代基； b．能发生水解和银镜反应。 (4)反应④所需的试剂和条件是___________。 (5)②、⑤的反应类型分别是___________、___________。 (6)写出F到G反应的离子方程式： ①_________________________； ②_________________________。 (7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备的合成路线(无机试剂任选)________________________________。(合成路线可表示为：目标产物) 【答案】除备注外，每空2分 (1)BC (2) 存在（1分） (3) 羟基、酮羰基 (4)C2H5OH/浓H2SO4、加热 (5) 加成反应 （1分） 取代反应（1分） (6) (7)、（3分） 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C（醛基加氢生成羟基），C发生氧化反应生成D，根据E结构简式知，D为，D发生酯化反应生成E，F先发生碱性条件下水解然后酸化得到G，根据E、G结构简式知，E发生取代反应生成F，F为，以此分析； 【详解】（1）A．根据结构可知，A为C8H16O，A正确； B．含有羟基的结构发生分子间脱水，生成醚，不属于消去反应，B错误； C．与羟基相连的碳上有氢能发生氧化反应，有两个H生成醛基，A结构中与羟基相连的C上有1个H，生成酮，C错误； D．同系物为官能团种类、个数相同，差n个CH2，D正确； 故答案为BC； （2）根据题意，符合要求的原子为；根据题意可知，、，该结构存在顺反异构现象； （3）根据结构可知，C的官能团为羟基、羰基；具有六元环结构且环上有1个取代基能发生水解和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，符合条件的有机物结构为； （4）根据分析，D与乙醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应；故答案为C2H5OH/浓H2SO4、加热 ； （5）根据分析，B发生加成反应生成C；E发生取代反应生成F； （6）F为在酸性或碱性条件下均能发生水解；故答案为：；  ； （7）甲苯与溴在光照下发生取代， ，乙酰乙酸乙酯发生取代反应生成，水解后生成；故答案为：,; 三、能源绿色转型(18分） 10．二氧化碳资源化对推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”具有重要意义。 Ⅰ．某研究所用(添加助剂、、)催化与合成低碳烯烃，反应过程如左下图所示。在合适条件下，可由合成，结构如右下图所示。 (1)在中，中心微粒是______________。 A．原子    B．离子    C．离子 (2)在中，含有的化学键有______________(不定项)。 A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．非极性共价键 (3)能正确表示前两步反应过程中能量变化的是______________。 A． B． C． D． Ⅱ．氧化丙烷脱氢制丙烯 反应ⅰ： 反应ⅱ： (4)已知的，的燃烧热，则的燃烧热____________。 (5)理论上，反应ⅱ在温度以上才有自发发生的倾向，则该反应____________(保留2位有效数字)。 以下是在某催化剂上丙烷直接脱氢(反应ⅰ)的反应历程图(*表示吸附在催化剂上，TS表示过渡态)。 (6)研究表明断裂第一个键是反应的决速步骤。则图中对应的能量为_____________。 A．①    B．② (7)基于该机理，若在催化剂表面上通入过量丙烷，反应一段时间后缓慢降温至极低温，则催化剂表面最多的吸附物种是_____________。 A． B． C． D． 在恒温的、体积为的固定容器内，下图分别是丙烷单独投料和丙烷、各一起投料时，丙烷的平衡转化率随温度变化的曲线。 (8)对于丙烷与同时投料的情况，下列可以确定体系达到平衡的是_____________(不定项)。 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内密度不再发生变化 C．在某段时间内，生成的同时，消耗了 D．微观上不再生成 (9)体系平衡后，下列操作既能提升反应速率，又能增大平衡转化率的是_____________。 A．充入以增大体系压强 B．适当升高体系的温度 C．改用更高效的催化剂 D．从体系中移出水蒸气 (10)基于上图中的数据，当温度为时，计算反应i的平衡常数_____________。 【答案】每空2分 (1)A (2)C (3)D (4)-283.0 (5)42 (6)A (7)A (8)AC (9)B (10)0.45 【详解】（1）在配合物中，配体是中性分子，因此中心的化合价为0，中心微粒是原子，故选A； （2）中，中心原子与配体中的原子之间形成配位键，内部与之间为极性共价键，分子内不含离子键和非极性共价键，范德华力属于分子间作用力而非化学键，故选C； （3）第一步为吸热反应，CO的能量大于的能量；第二步为放热反应，CO的能量大于的能量，所以能正确表示前两步反应过程中能量变化的是D； （4）已知： ① ② ③ 目标反应为的燃烧热方程式：， 根据盖斯定律，由 ③ - ② - ① 可得目标方程式，其； （5）反应自发进行的条件是，反应ⅱ在 以上自发，说明临界温度 ，则 （按要求保留2位有效数字）； （6）决速步骤是整个反应历程中反应速率最慢的一步，即对应活化能（能垒）最大的一步，图中路径①的过渡态对应的峰值在整个反应历程中最高，因此对应决速步； （7）缓慢降温至极低温时，体系的动能降低，热力学上会自发趋向于势能最低的状态，由反应历程图可知，在所有吸附物种中， 的相对能量处于全局最低点，因此是最主要的吸附物种； （8）A．反应ⅰ是气体分子数增大的反应，恒温恒容下，压强不再变化说明气体总物质的量不再改变，体系达到平衡，正确； B．恒容体系中气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误； C．生成（正反应）的同时消耗（逆反应），说明反应ⅱ的正逆反应速率相等，处于平衡状态，进而说明整个耦合体系达到平衡，正确； D．平衡是动态平衡，微观上的生成速率与消耗速率相等且不为零，错误； 故选AC； （9）A．恒容充入，反应物分压不变，速率不变，平衡不移动； B．升高温度，反应速率加快，且两反应均为吸热反应，升温使平衡正向移动，转化率增大，正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率； D．移出水蒸气会降低产物浓度，瞬间逆反应速率减小，不能提升整体反应速率； 故选B； （10）丙烷与同时投料时，会消耗反应ⅰ生成的，促进反应ⅰ正向移动，使丙烷转化率增大，故曲线a为混合投料，曲线b为单独投料，计算反应ⅰ的平衡常数可利用单独投料的数据（曲线b），时，丙烷转化率为； 初始浓度： 转化浓度： 平衡常数 。 四、MOF材料(18分） 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。 11．金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。 (1)Si元素在周期表中的位置是___________。 (2)金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有___________。(不定项) A．相对原子质量            B．最外层电子数            C．原子半径                D．键能 科学家用与四氰基苯基甲烷[结构简式如图1，简写为]合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。 12．基态的价层电子排布式为___________。 13．中，C原子的杂化方式有___________种。 A．1 B．2 C．3 D．4 14．(1)晶胞中与形成配位键的配位原子是___________。 (2)已知：、的摩尔质量分别为、，该晶体的密度为___________g⋅cm−3。(1nm=10−7cm) 冶炼厂的废水中含有毒的氰化物(以表示)，工厂利用电化学法对其进行无害化处理。 Ⅰ．电解法：向废水中添加一定量NaCl，利用下图装置处理含氰废水。 15．电解时，___________(填“阴极”或“阳极”)产生的与水反应，生成强氧化性的HClO。HClO将CN氧化为两种无害气体，离子方程式为___________。 Ⅱ．原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。 16．电池工作过程中，a极发生的电极反应式为___________。 【答案】每空2分 11． 第三周期ⅣA族(或14族) CD 12． 13．C 14． N 15． 阳极 16． 【详解】11．硅是第十四号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共价键键能决定：C原子半径小于Si原子，因此C-C键长更短，键能更大，熔点更高，原子半径和键能可以解释熔点差异，与相对原子质量、最外层电子数无关，故选CD； 12．Cu原子基态电子排布为[Ar]3d104s1，失电子时先失4s电子，因此价层电子排布为3d10； 13．中心连接4个苯环的C为sp3杂化，苯环上的C为sp2杂化，氰基中的三键C为sp杂化，共3种，故选C； 14．基团中N原子有孤电子对，可作为配位原子与有空轨道的Cu+形成配位键；根据均摊法计算，Cu+的个数为个，则也是2个，的个数为个，故一个晶胞的质量=，故密度== g⋅cm−3。 15．氧化反应发生在电解阳极，Cl-失电子变成氯气，故为阳极；HClO溶液显酸性，配平时可以使用氢离子和水，生成两种无害气体，则生成二氧化碳和氮气，故方程式为； 16．该装置为原电池，a极葡萄糖失电子生成二氧化碳，为负极，弱酸条件下配平得到电极反应式为。 【点睛】晶胞相关计算时，不能忽略单位的换算。 五、硫元素的含氧酸盐结构与性质(22分） 硫元素的含氧酸盐结构和性质多样。亚硫酸盐是一种较强的还原剂，可以用于去除水中的余氯，以及某些工业废水中的重金属离子。硫代硫酸盐不仅是定格美好瞬间的定影剂，还是拯救生命的解毒剂，其用途贯穿于我们生活和生产的许多方面。 亚硫酸盐 17．S元素位于元素周期表中的 区。（填字母） A．s B．p C．d D．f 18．FeSO3可以作为补血剂，相比FeSO4的优点是：_________。 19．Na2SO3可以除去水中的，的键角_______（选填“>”“＜”或“=”)。 硫代硫酸盐 20．Na2S2O3作定影剂的原理是与底片上未曝光的AgBr反应生成可溶的Na3[Ag(S2O3)2]，其中心原子（离子）是_______，配位数是_______。 21．的结构可能是如下的两种： （1）结构(a)中S的杂化轨道类型是_______。（填字母） A．只有sp杂化        B．只有sp2杂化        C．只有sp3杂化        D．sp2杂化和sp3杂化 （2）结构(b)中O的化合价有_______。 处理H2S有多种方法 Ⅰ法脱硫——用K2CO3溶液吸收H2S。 已知：常温下氢硫酸和碳酸的电离常数如下表： H2S H2CO3 22．常温下KHCO3溶液显_______性（填“酸”“碱”“中”），结合化学用语分析原因：_______。 23．用少量K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是_______。 Ⅱ：热分解法——加热使H2S发生分解反应 已知下列反应的热化学方程式： i．2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g)    ii．4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g)    iii．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)    24．写出H2S分解生成S2(g)的热化学方程式_______。 25．在1373K、100kPa恒温恒压的条件下，分别以为、、的H2S-Ar混合气进行实验。随减小，H2S平衡转化率_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】除备注外，每空2分 17．B （1分） 18．具有还原性，能够有效防止Fe2+被氧化 19．< 20． Ag+ 2 21． C -1、-2 22． 碱 （1分） + H2O H2CO3 + OH-、，的水解程度大于电离程度 23．+ H2S =+ HS- 24． 25．增大 【详解】17．硫是16号元素，核外电子排布为，其价电子填充在p轨道，因此属于p区； 18．中的具有较强还原性，能防止被氧化为，从而保证铁元素以易被人体吸收的+2价形式存在，相比更稳定； 19．中，中心Cl原子价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角被压缩；中，中心S原子价层电子对数为. ，含1对孤电子对，孤电子对斥力较小，因此的键角小于； 20．定影反应生成的中，中心离子为，配体为，配位数为2； 21．（1）两端的S原子与3个O原子和1个S原子形成4个σ键，为杂化；中间的S原子与2个S原子形成2个σ键，同时含有2对孤对电子，价层电子对数为4，也为杂化； （2）结构中存在过氧键（-O-O-），其中O为-1价；其余与S相连的O为-2价； 22．溶液中存在两个平衡，水解：，电离：。由于的，水解常数，水解常数大于电离常数，因此水解程度大于电离程度，溶液呈碱性； 23．根据电离常数：，且，因此反应生成和，离子方程式为； 24．已知：i．；ii．；iii．；由盖斯定律得目标反应，因此热化学方程式：； 25．恒温恒压下，随着减小，相当于稀释反应体系，平衡向气体分子数增大的方向移动（分解反应是气体分子数增大的反应），因此的平衡转化率增大。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学·参考答案 一、氯化亚铜的制备(20分） 【答案】每空2分 1．3d104s1 2．适当升高温度（或搅拌） 3． 4．B 5． 6． 2 pH 较大时，Cu2+ 水解程度增大，导致参与反应的 Cu2+ 减少，CuCl 产率降低 7． Na+、H+ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净 8．防止 CuCl 被空气中的氧气氧化 二、药物中间体的合成(22分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)BC (2) 存在（1分） (3) 羟基、酮羰基 (4)C2H5OH/浓H2SO4、加热 (5) 加成反应 （1分） 取代反应（1分） (6) (7)、（3分） 三、能源绿色转型(18分） 【答案】每空2分 (1)A (2)C (3)D (4)-283.0 (5)42 (6)A (7)A (8)AC (9)B (10)0.45 四、MOF材料(18分） 【答案】每空2分 11． 第三周期ⅣA族(或14族) CD 12． 13．C 14． N 15． 阳极 16． 五、硫元素的含氧酸盐结构与性质(22分） 【答案】除备注外，每空2分 17．B （1分） 18．具有还原性，能够有效防止Fe2+被氧化 19．< 20． Ag+ 2 21． C -1、-2 22． 碱 （1分） + H2O H2CO3 + OH-、，的水解程度大于电离程度 23．+ H2S =+ HS- 24． 25．增大 / 学科网（北京）股份有限公司 $