精品解析：江苏省海安高级中学2023-2024学年高三上学期第一次考试化学试题

高三阶段性测试(一) 化学 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　S32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于物理变化 B. 用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 C. X射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体 D. 将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 2. 下列有关说法正确是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为8的氮原子 C. 的球棍模型为 D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. 原子半径： D. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z 5. 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。下列说法正确的是 A. 14N、15N、N3-都属于氮元素 B. NH3和H2O的中心原子轨道杂化类型不同 C. N2H4分子中的化学键均为极性共价键 D. CaCl2晶体中存在Ca与Cl2之间强烈的相互作用 6. 合成氨反应中，(g)与足量(g)反应生成1mol (g)放出46kJ的热量，实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成。肼()是一种良好的液体燃料。下列化学反应表示正确的是 A. 用过量氨水吸收废气中的： B. 用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气： C. 合成氨反应： D. 铜粉和稀硝酸反应： 7. 氮是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应中，N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46kJ的热量，实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，同时生成CaCl2。肼(N2H4)是一种良好的液体燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. N2分子内含有N≡N，N2具有氧化性 B. NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. NH3分子之间形成氢键，NH3(g)的热稳定性比PH3(g)的高 D. N2H4具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料 8. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 9. 在光照下，螺吡喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是 A. 均有手性 B. 互为同分异构体 C. N原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好 10. 下列含氯物质的转化正确的是 A. 漂白粉 B. C. D. 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 B 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 C 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液红色褪去 葡萄糖中含有醛基 D 分别测量浓度均为0.1mol∙L-1Na2CO3溶液和C6H5ONa溶液pH，前者pH更大 Ka1(H2CO3)＞Ka(C6H5OH) A. A B. B C. C D. D 12. 缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在缓冲体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：。实验室配制37℃时不同比例的、缓冲溶液。(已知该温度下，；)。下列说法正确的是 A. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状 B. 的缓冲体系中： C. 的缓冲体系中： D. 的缓冲体系中： 13.