专题3 第二单元 第2课时 酸碱中和滴定(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

第2课时　酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定实验 原理 实质 H＋＋OH－===H2O [微辨析] 酸式滴定管与碱式滴定管的异同 酸式滴定管底部是活塞，碱式滴定管底部是橡胶管；酸式滴定管用来装酸性、氧化性及中性溶液，碱式滴定管用来装碱性溶液。 [微提醒] ①滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。 [微点拨] 润洗的目的是使滴定管内壁上沾有待装液体，从而减少因内壁沾有水而导致的待装液体稀释。 定量关系 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝ 仪器及使用 仪器 滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶或烧杯 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 滴定管使用前的操作 查漏 使用前应检查活塞是否漏水 润洗 加入酸、碱溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗内壁2～3次，每次需用液体 3～5 mL 注液 向滴定管注入相应溶液至“0”刻度以上2～3 mL 调液面 转动活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液而无气泡，调整液面至“0”或“0”刻度以下 锥形瓶 洗涤、装液、加指示剂 滴定的操作(以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) 滴定 在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化 读数 至指示剂发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积 记录 记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中 计算 以(V终－V始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c待＝计算待测液的物质的量浓度 二、中和滴定曲线 pH的 突变 在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同 滴定 曲线 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的体积为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加体积而变化的曲线。如：以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示 　　　　　　　　　　　　　　　　 [新知探究(一)] 酸碱中和滴定及误差分析 [典例导引] [典例]　用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。 A．烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。 A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1，烧碱样品的纯度是________(保留2位小数)。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 [解析]　(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(4)根据c(NaOH)＝分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1，w(NaOH)＝×100%＝97.56%。 [答案]　(1)A　(2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化