第3章 第4节 第2课时 离子反应的应用(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 SHD版）

一、物质检验与含量测定 离子检验 被检验的离子 特效试剂 现象 离子方程式 [微点拨] 离子检验的关键——排除干扰 进行离子检验时，需排除干扰离子的影响。如检验SO时，不能直接或间接引入NO，防止SO的干扰，为排除CO、SO、Ag＋等的干扰，正确的操作是：先向溶液中加稀盐酸没有白色沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明溶液中一定含有SO。 Fe3＋ SCN－ 生成血红色溶液 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血红色) I－ Ag＋ 黄色沉淀 Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 测定溶液中 离子的浓度 方法 实例 沉淀法 溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得 酸碱中和 滴定法 强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得 氧化还原 滴定法 如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得 二、物质制备与纯化 物质的制备类型 氯碱工业 [微提醒] 物质的纯化原则 ①要尽量除净杂质离子，一般要加入足量的试剂。 ②在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。 实验室 制取CO2 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 物质的 纯化 制高纯度 的氯化钠 除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO_ 除去污水中的重金属离子 利用沉淀剂将其转化为沉淀而除去 三、生活中常见的离子反应 治疗胃酸过多 服用胃舒平[Al(OH)3] Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O [微点拨] 加热法适用于含有碳酸氢根离子的硬水，含有硫酸根等离子的硬水无法用加热法软化。 服用小苏打片 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 硬水及其 软化 硬水的含义 自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水 硬水的形成 水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成碳酸氢盐，使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，其发生的离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO 软化 方法 加热法 加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下：Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCOMgCO3↓＋CO2↑＋H2O 加沉淀 剂法 在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓ [新知探究(一)] 离子检验 [典例导引] [典例]　某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L－1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c平(OH－)为0.20 mol·L－1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(　 ) A．一定含有Mg2＋、Al3＋、Cl－，不含Na＋、NH B．一定含有Na＋、Mg2＋、Cl－，不含NH，可能含有Al3＋ C．c(Cl－)为4.00 mol·L－1，c(Al3＋)为1.00 mol·L－1 D．c(Mg2＋)为1.00 mol·L－1，c(Na＋)为0.50 mol·L－1 [解析]　①25.0 mL 4.00 mol·L－1的NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n(OH－)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg(OH)2沉淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3＋反应生成了Na[Al(OH)4]，所以原溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH。②11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl－，物质的量是＝0.08 mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有(0.02 mol×2＋0.01 mol×3)＝0.07 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na＋0.01 mol。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－，A、B项错误；c(Al3＋)＝＝0.5 mol·