第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第4节 离子反应 第一课时　离子反应发生的条件 一、离子反应 定义 溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应 [微点拨] 离子反应中并不是所有的离子浓度都降低。 离子反应还可以在一些离子化合物的熔融状态下进行。 实质 溶液中某种或某些离子浓度降低 表示方法 离子方程式 二、离子反应发生的条件 生成沉淀 生成沉淀 Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ [微点拨] ①微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。 ②NH与OH－的反应：若题干中出现“加热”“浓溶液”“固体”三者中的任何一个，产物均生成氨气和水，其余的写成一水合氨的形式。 [微提醒]　 离子方程式书写注意点 ①要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。 ②多重反应不要漏写其中的离子反应。 沉淀转化 向MgCO3悬浊液中加入NaOH 溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO 应用 常用于检验离子 生成弱电解质 生成水 如KOH溶液与HNO3溶液反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O 生成弱酸 如H2SO4与CH3COONa溶液反应(强酸制弱酸)的离子方程式为CH3COO－＋H＋===CH3COOH 生成弱碱 如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应(强碱制弱碱)的离子方程式为：NH＋OH－===NH3·H2O 水解反应 如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应 离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑， 可用此方法检验溶液中有无CO存在 浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热 NH＋OH－ NH3↑＋H2O，可用此方法检验溶液中有无NH存在 发生氧化还原反应 离子参与氧化还原反应 向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应 如铜锌原电池的电池反应可表示为Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 电解池反应 如电解饱和食盐水的离子反应为2Cl－＋2H2O H2↑＋2OH－＋Cl2↑ 三、氧化还原反应的先后顺序 多种还原性离子并存并且浓度相近时 加入强氧化剂时有可能还原性最强_的离子首先被氧化，如向同浓度的NaBr 与NaI 混合溶液中通入少量氯气的离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 [微点拨] 常见离子反应先后顺序： 氧化性顺序：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋；还原性顺序：SO>I－＞Fe2＋＞Br－。 多种氧化性离子并存并且浓度相近时 加入强还原剂时有可能氧化性最强的离子首先被还原 [新知探究(一)] 离子反应方程式的书写 [典例导引] [典例]　电解质组成中多离子反应的离子方程式与反应物的用量有关。完成下面两个问题。 (1)向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件的离子方程式： ①滴到恰好使溶液呈中性：_________________________________________________。 ②滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ____________________________________。 (2)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 ①若滴加少量的氢氧化钡______________________________________________。 ②若滴加过量的氢氧化钡_______________________________________________。 [解析]　(1)本题是向NaHSO4中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与SO物质的量之比为1∶1。①假设溶液中存在1个H＋和1个SO，要使溶液呈中性，需要加入1个OH－和H＋中和，而要加入1个OH－的同时必定会引入个Ba2＋，只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓，然后将方程式两侧系数同乘以2调整为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓。②类似地，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，写出离子方程式：H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋