第3章 第4节 第二课时 离子反应的应用(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第二课时　离子反应的应用   一、物质检验与含量测定 Ag＋＋I－===AgI↓ (黄色) 续表 Ba2＋ 强碱 Fe2＋ 续表 二、物质制备与纯化 沉淀 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 三、生活中常见的离子反应 Ca2＋、Mg2＋ 续 表 Na2CO3 [生成认知] 1．常见离子的检验 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 续表 续表 续表 3．离子推断的“四项基本原则” 肯定原则 根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子 互斥原则 相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中存在某离子，那么能与该离子反应的离子不能大量存在 进出原则 加入试剂时引入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响 守恒原则 溶液中电荷守恒，有阳离子则必有阴离子 铁元素是构成人体必不可少的元素之一，补铁是通过食物或 专用营养剂为人体额外补充必须的、适量的无机铁或有机铁化合 物，从而补充铁元素以达到强身健体、预防或辅助治疗疾病目的 的过程。某品牌补铁药剂可能因保存不当被部分氧化。 如何检验该补铁药剂中是否含三价铁离子？能否用酸性高锰酸钾检验药剂中的二价铁离子？ 提示：可以用硫氰酸钾溶液检验产品中是否含有三价铁离子；由于产品中含有维生素C，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验二价铁离子，检验二价铁离子应该用铁氰化钾溶液。 2．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 (　 ) 答案：C　 (3)滴定过程中，眼睛应注视__________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________ __________________________________________________________________。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准酸体积 滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 2．仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 酸式滴定管 可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 碱式滴定管 可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度；滴定管的精确度为0.01 mL 3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定前的准备 滴定管 查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记读数 锥形瓶 洗涤→注液(待测)→记读数→加指示剂 滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速 终点断 等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不变色，视为滴定终点 记录刻度读数 记读数时视线与溶液凹液面最低处相平，记录到0.01 mL [注意]　(1)润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗； (2)调液面时：一是调整液面至滴定管0刻度线以上2～3 mL处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下某一刻度处。 (3)加指示剂：加入2～3滴指示剂。 2．滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响： (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 3．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例) 步骤 操作 c待测(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗滴定管 偏高 锥形瓶用待测溶液润洗 偏高 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 偏低 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 无影响 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 偏高 滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 偏高 滴定过程中振荡时有液滴溅出 偏低 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水 无影响 续表 (三)中和滴定指示剂的选择 1．常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色