课时跟踪检测（26）硫酸的工业制备 浓硫酸的性质(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

课时跟踪检测（二十六） 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质 1．下列关于硫酸性质的描述正确的是(　 ) A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B．由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C．稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下与铁、铝不反应 D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO 解析：选D　浓硫酸与金属反应时，硫元素被还原，体现其氧化性，稀H2SO4与金属反应时，氢元素被还原，体现其氧化性，故A错误；浓硫酸具有脱水性，可与蔗糖反应做“黑面包”实验，故B错误；浓硫酸在常温下与铁、铝发生钝化反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故C错误；少量黑色固体可能是CuO，因CuO为黑色，故D正确。 2．下列说法不正确的是(　 ) A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区 B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收 C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品 解析：选A　硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应选择靠近硫酸消耗多的地区，故A项错误。 3．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是(　 ) A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸使火柴梗变黑 C．浓硫酸加热时与木炭反应 D．浓硫酸加热条件下与铁反应 解析：选B　区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1以H2O的形式脱去。A项，浓硫酸表现吸水性；C项，浓硫酸表现强氧化性；D项，浓硫酸表现强氧化性和酸性；只有B项中浓硫酸表现脱水性。 4．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是(　 ) A．用装置甲、乙制备SO2和收集SO2 B．用装置甲、丙制备SO2和稀释CuSO4溶液 C．用装置甲、丁制备SO2和探究SO2的漂白性 D．用装置乙、丁收集SO2和检验SO2的漂白性 解析：选C　SO2密度大于空气，应该采用向上排空气法收集气体，所以乙装置导管应该采用“长进短出”，A、D错误；铜和浓硫酸反应后溶液中硫酸浓度仍较大，为防止液体飞溅，应将混合液沿烧杯壁倒入水中，且边倒边搅拌，B错误。 5．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略) 下列说法错误的是(　 ) A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色 B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管 解析：选C　铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝色，A正确；SO2使品红褪色因为SO2与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确。 6．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　 ) A．①②③④　　　　　　 B．①③④ C．①②④ D．②③④ 解析：选D　pH试纸变黑，证明浓硫酸的脱水性，①错误；浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜，能证明浓硫酸的吸水性，②正确；浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸的吸水性，③正确；浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸的吸水性，④正确。 7．下列叙述正确的是(　 ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸只表现了酸性 C．把足量铜粉投入含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 解析：选D　A项，浓硫酸可作干燥剂，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项，浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当变为稀硫酸时，反应停止，故产生的SO2不足22.4 L。 8．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是(　 ) ①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ ②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2