专题4 硫与环境保护 专题整体教学设计(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

一、主干知识——在微点判断中澄清 1．判断下列有关硫及其氧化物叙述的正误 (1)硫在空气中燃烧时只能生成SO2，在O2中燃烧时生成SO3。(×) (2)硫的性质较为活泼，在自然界中不存在游离态的硫。(×) (3)二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐。(√) (4)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性。(×) (5)二氧化硫中硫的化合价为＋4价，能够升高也能够降低，因此二氧化硫既有氧化性又有还原性。(√) (6)二氧化硫有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色。(×) (7)二氧化硫的水溶液显弱酸性。(√) (8)二氧化硫与硫化氢反应时有浅黄色沉淀生成，因此二氧化硫有氧化性。(√) 2．判断下列有关硫酸的制备与性质叙述的正误 (1)在接触法制硫酸中，矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。(√) (2)在吸收塔内，是用浓硫酸吸收SO3而不是用水，目的是防止形成酸雾，降低吸收效率。(√) (3)浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、HCl、NH3、H2S气体。(×) (4)将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性。(√) (5)浓硫酸和稀硫酸常温时都能与铁发生反应，放出气体。(×) (6)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。(×) 3．判断下列有关含硫物质间的转化叙述的正误 (1)含硫化合物间的转化，部分通过氧化还原反应实现，部分通过非氧化还原反应实现。(√) (2)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。(√) (3)若要实现变化H2SO4→SO2，需要加入氧化剂。(×) (4)相邻价态的含硫化合物，不发生氧化还原反应。(√) 4．判断下列有关环境污染与保护叙述的正误 (1)CO2、NO2和SO2都会导致酸雨的形成。(×) (2)治理硫酸型酸雨的关键是减少二氧化硫的排放。(√) (3)空气质量指数需要检测二氧化碳的含量。(×) (4)酸雨中的亚硫酸可被氧气氧化，因此随放置时间的延长，酸雨样品的pH增大。(×) (5)空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧。(√) 二、综合思维——在知识融会中贯通 一二氧化硫的性质及对环境的污染 [融会提能] 1．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是(　 ) A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性 B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸酐，溶于水都生成酸 解析：选D　SO3中硫显＋6价，无还原性，SO2与Ba2＋生成的白色沉淀BaSO3可溶于HCl，SO3无漂白性，故只有D正确。 2．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　 ) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：选C　SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论为酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。 3．下列有关环境问题的说法正确的是(　 ) A．燃煤中加入适量生石灰，可减少废气中SO2的含量 B．空气中臭氧的体积分数越高越有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 解析：选A　A项，CaO和SO2反应生成CaSO3，进一步转化为CaSO4，该法称为“钙基固硫”，可减少废气中SO2的含量，正确；B项，当空气中臭氧的体积分数超过一定标准时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害，错误；C项，pH小于5.6的雨水称为酸雨，错误；D项，含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等，错误。 二硫酸的制备与性质 [融会提能] 4．下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是(　 ) A．浓硫酸能与铜反应释放出氢气 B．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫 C．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂 D．冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 解析：选A　浓硫酸与铜反应生成二氧化硫；浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；浓硫酸有吸水性，可以用作干燥剂；冷的浓硫酸能使