专题3 第2单元 第3课时 离子反应(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第3课时　离子反应 新知探究(一)——强电解质和弱电解质 1．电解质溶液的导电实验 (1)实验装置 (2)实验过程 烧杯中物质 现象 结论 0.1 mol·L－1盐酸 灯泡很亮 盐酸导电能力强 0.1 mol·L－1醋酸溶液 灯泡不太亮 醋酸导电能力弱 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 灯泡很亮 氢氧化钠溶液导电能力强 0.1 mol·L－1氨水 灯泡不太亮 氨水导电能力弱 [微点拨]　溶液的导电能力与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数成正比。 2．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中的溶质粒子 溶质阳离子和阴离子 溶质阳离子和阴离子、溶质分子 电离方程式 用“===”表示 用“”表示 物质类别 强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH等； 绝大多数盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等； 弱碱：NH3·H2O等； 水 示例 Na2CO3===2Na＋ ＋ CO Ca(OH)2=== Ca2＋＋ 2OH－ CaCl2===Ca2＋ ＋2Cl－ CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋ NH3·H2ONH ＋ OH－ [微点拨]　电解质的强弱只与其是否完全电离有关，与其导电能力、溶解度大小无关。如BaSO4不溶于水，但仍然是强电解质，醋酸与水互溶，但属于弱电解质。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力。(×) (2)能完全溶于水的电解质一定是强电解质。(×) (3)弱电解质溶液中一定存在溶质分子。(√) (4)AgCl导电能力很弱，所以AgCl是弱电解质。(×) (5)强电解质在固态时不导电，但在液态时一定导电。(×) (6)因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。(√) 2．下列事实能证明NaCl为强电解质的是(　 ) A．熔融NaCl能导电 B．NaCl饱和溶液具有很强的导电能力 C．NaCl为离子化合物 D．1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Na＋)为1 mol·L－1 解析：选D　判断的关键是抓住强电解质在水溶液中完全电离。 3．下列物质既能导电又是强电解质的是(　 ) A．氯化钠溶液　　　　　 B．氢氧化钠晶体 C．熔融的氢氧化钠 D．液态氯化氢 解析：选C　题给选项所涉及的NaCl、NaOH、HCl均属于强电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，属于混合物，不属于电解质，A项错误；氢氧化钠晶体没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，B项错误；熔融的氢氧化钠属于纯净物，且已发生电离，能导电，C项正确；液态氯化氢中不存在离子，不能导电，D项错误。 4．日常生活中我们知道不能用湿手去接触电器或用湿毛巾擦拭电器，否则容易发生触电事故，一旦有人因接触电线发生触电事故，在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走，切不可直接用手拿走。你知道其中的道理吗？ 答案：自来水中含有可溶性电解质，可溶性电解质电离产生自由移动的离子，可以导电。因此湿手、湿毛巾接触容易发生触电；干燥的木杆或竹竿不导电。 5．下列物质： A．氢氧化钠溶液　　　　　 B．铜 C．熔融氯化钾 D．液态乙酸 E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H．胆矾晶体 I．石墨 J．无水乙醇 (1)能导电的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)属于强电解质的是________。 (4)属于弱电解质的是________。 解析：氢氧化钠溶液、铜、氨水、石墨均能导电，但它们为混合物或单质，均不属于电解质也不属于非电解质；熔融氯化钾能导电，属于强电解质，属于强电解质的还有胆矾晶体(纯净物)，属于弱电解质的有液态乙酸，属于非电解质的有液氨、无水乙醇。 答案：(1)A、B、C、G、I　(2)F、J　(3)C、H　(4)D 新知探究(二)——离子反应和离子方程式 (一)离子反应 1．示例 以Na2CO3和CaCl2、Ca(OH)2反应为例探究离子反应： 混合前溶液离子 混合后减少的离子 混合后数目不变的离子 Na2CO3和CaCl2的反应 Na＋、CO、Ca2＋、Cl－ Ca2＋、CO_ Na＋、_Cl－ Na2CO3和Ca(OH)2的反应 Na＋、CO、Ca2＋、OH－ Ca2＋、CO_ Na＋、_OH－ 反应实质 CO与Ca2＋发生反应生成CaCO3沉淀 2．概念 有离子参加的化学反应称为离子反应。 (二)离子方程式 1．离子方程式的书写(以碳酸钠与盐酸的反应为例) (1)书写步