专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　金属钠及钠的化合物 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；了解常见离子的检验方法。 重点 1.钠与水的反应，Na2CO3和NaHCO3的性质比较； 2.钠及其化合物的研究思路和方法的建构； 3.强弱电解质的辨析，离子反应发生的条件。 难点 1.钠与水反应的探究实验； 2.离子方程式的书写。 第1课时　钠的性质与制备 新知探究(一)——钠的性质与制备 (一)钠元素的存在和钠的原子结构 1．存在 自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。 2．结构 钠原子的结构示意图为，其最外层只有1个电子，在与其他物质反应时，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。 (二)实验探究钠的性质 1．钠与氧气的反应 条件 常温(钠放置在空气中) 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 实验结论 条件不同，钠与氧气反应的产物不同 [微点拨] 　钠常常保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 2．钠与水的反应 (1)实验探究 实验现象 原因 浮 钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔 熔成闪亮的小球 钠的熔点低，且反应放热 游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动 响 发出“嘶嘶”声响 钠与水反应剧烈 红 溶液变红 反应生成碱性物质 (2)实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH和H2，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (三)钠的性质总结 1．物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有金属光泽 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 97.8 ℃ 质软 2．化学性质 钠是活泼的金属单质，能与非金属单质、水、酸反应，在反应中失去电子表现出还原性。 (1)与酸溶液反应 (2)与盐溶液反应 (四)钠的保存、制备与用途 保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故实验室常常将钠保存在煤油中 制备 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 用途 ①作高压钠灯。 ②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂。 ③作还原剂，将钛、锆、铌等稀有金属从其氯化物中置换出来。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠元素在自然界以游离态形式存在。(×) (2)金属元素在自然界都以化合态形式存在。(×) (3)钠与氧气反应只能得到一种产物。(×) (4)钠与水反应是置换反应。(√) (5)过氧化钠为淡黄色固体。(√) (6)钠的密度比水小，比煤油大，所以钠可以保存在煤油中。 (√) 2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　 ) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 解析：选B　从题干中“取出一小块金属钠”知，钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的物理性质。 3．下列关于钠的说法中，不正确的是(　 ) A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密的氧化膜 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属 解析：选D　钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A项正确；钠放置于空气中最终变成Na2CO3，所以不能形成致密的氧化膜，故B项正确；与水反应时，由于钠的熔点低，密度比水小，且产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C项正确；因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它不能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属，故D项错误。 4．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的冷水中，甲同学认为可以观察到下列实验现象。其中正确的有(　 ) ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红色 ④钠熔化成光亮的小球　⑤小球在水面上迅速游动　⑥有“嘶嘶”的响声发出 A．①②③④　　　　　　 B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 解析