专题2 第2单元 第3课时 化学反应的计算(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（苏教版2019）

第3课时　化学反应的计算 新知探究——依据化学方程式计算 1．以物质的量(n)为中心的转化关系 2．化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 (1)定量关系 　　　　　　2CO　＋　O2 　2CO2 化学计量数 2 1 2 扩大NA倍 2NA NA 2NA 物质的量 2 mol 1_mol 2_mol 质量 56 g 32_g 88_g 标况下气体体积 44.8 L 22.4_L 44.8_L 结论： ①同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其物质的量之比。 ②对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其体积之比。 (2)注意事项 书写格式规范化 在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位 单位运用对应化 根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当” [典例]　实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液中和25.00 mL该盐酸， 当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50 mL。试求该盐酸的物质的量浓度。 [解析]　24.50 mL NaOH溶液中所含NaOH的物质的量为 　　[思维建模] 物质的量应用于化学方程式计算的解题流程 转 将已知物理量转化为物质的量 设 设所求物质的物质的量为n(B) 写 写出相关的化学方程式 标 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 列 列出比例式 解 根据比例式求解 答 简明地写出答案 [题点多维训练] 1．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　 ) A．2.24 L B．4.48 L C．6.72 L D．44.8 L 解析：选C　24.5 g KClO3的物质的量是＝0.2 mol， 2KClO32KCl＋3O2↑ 2 mol　　　　　　3 mol 0.2 mol　　　　　n(O2) 2 mol∶0.2 mol＝3 mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3 mol。 故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。 2．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？ 解析：5.4 g铝的物质的量：n(Al)＝＝＝0.2 mol 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol　　　　　　　　　　　　3×22.4 L 0．2 mol　　　　　　　　　　　 V(H2) ＝ V(H2)＝＝6.72 L。 答案：6.72 L 3．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗标准状况下氧气的体积为多少？ 解析：56 g铁的物质的量为n(Fe)＝＝1 mol 由反应方程式 4Fe　 ＋　3O2===2Fe2O3 4 mol 3×22.4 L 1 mol V(O2) 则＝ V(O2)＝＝16.8 L。 答案：16.8 L 培优素养——化学计算中常用的技巧方法 方法(一)　守恒法 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原反应中，得失电子守恒 电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同 [例1]　(1)Na2CO3、NaHCO3的混合物与100 mL 3 mol·L－1盐酸恰好完全反应，产生4.48 L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中Na＋和Na2CO3的物质的量分别为________和________。 (2)87 g MnO2与足量浓盐酸共热制Cl2，在标准状况下生成Cl2的体积为________L。 [解析]　(1)根据溶液中电荷守恒： n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol 根据C原子守恒： n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝n(CO2)＝ ＝0.2 mol① 根据Na原子守恒： 2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.3 mol② 根据方程式①②解得n(Na2CO3)＝0.1 mol。 (2)根据电子守恒： ×2＝×2 V＝22.4 L。 [答案]　(1)0.3 mol　0.1 mol　(2)22.4 方法二　关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根